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13.C根据溶度积常数的表达式可知mol1mol L 13.C根据溶度积常数的表达式可知 mol 1 mol L-，结合水的离 2013年普通高等学校招生全国统一考试 (课标全国卷口 ) C 动植物油脂和短链醇都属于可再生资源 ,A项正确；生物柴油是由含有不同烃基的酯分 子组成的，故生物柴油是不同酯组成的混合物 ,B项正确；动植物油脂不属于高分子化合物 ,C 项错误；地沟油”属于动植物油脂，可用于制备生物柴油，D项正确。 D 甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子 ，D 项错误。 B A项忽略了水中含有的氧原子 ，A项错误；B项在石墨烯中，一个碳原子为3个六元环所 共有,一个六元环实际占有 2个碳原子，12 g石墨烯含有No个碳原子，含有六元环的个数为 O.5No，B项正确;C项没有告诉溶液的体积，无法求得溶液中 OH-的数目；D项，1 mol烃基含有9 mol电子，1 mol氢氧根离子含有10 mol电子，D项错误。 D A项,正确的离子方程式为：Fe+2H — Fe +H2 f ；顾，Na首先与 出0反应生成NaOH 和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为：HC： +H + H2O+CO2T ；D? ,Fe(OH)3 比 Mg(OH) 2更难溶，D 项正确。 B 该原电池的负极反应式为:Na-e-— Na+,正极反应式为：NiCI 2+2e-— Ni+2Cl -,总电池 反应式为：2Na+NiCI 2— 2NaCI+Ni。B 项错误。 2 2 A 将前三个热化学方程式依次编号为①、②、③ ，作如下变化：①力+②忆-③疋得 2 2 2S(g)—— S2(g) △H4== △H1+E AH2-2 AH3,I卩 A 项正确。 窑评析 本题主要考查了盖斯定律的应用。 理解盖斯定律的内容是解题的关键。 解类似题时， 要将已知热化学方程式作相应调整，消去与目标热化学方程式无关的反应物和生成物 ，从而得 到目标热化学方程式。 子积可得 子积可得:c(H+) 1 a mol L-1,则 pH=-lgc(H *)=14+- lg( ),C 项正确。 265答案(1)不能易迸溅(2分) 防止暴沸 冷却后补加(每空1分，共2分) ⑶滴液漏斗 直形冷凝管(每空1分，共 2分) (4)c(2 分) ⑸下（2分） （6） 既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （3分） （7） 51（2 分） 客解析（1）若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，浓硫酸稀释放 出大量的热，会使上层的水沸腾，易使溶液溅出。 （2）加入沸石可以防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石 ，应将溶液冷却后补加沸石。 （4）分液漏斗使用前必须检漏。 ⑸正丁醛的密度比水的密度小，故水在下层。 （6）反应温度应介于正丁醛和正丁醇的沸点之间 ，故在90~95 C既可保证正丁醛及时蒸出，又 可尽量避免正丁醛进一步被酸性 Na2Cr2O7溶液氧化。 NsgCrgOf ⑺C4HioO（正丁醇） C4H8O（正丁醛） 74 72 4.0 g x 4.0 gX 72 x= 一」 -3.9 g即当正丁醇全部转化为正丁醛时 ，得3.9 g正丁醛，由此可知，本实验中，正 2.0 丁醛的产率为 恥:出X 100%? 51% 27.電答案 ⑴Fe 和 Mn （2 分）、Mn「」+3Fe +7H2O 3Fe（OH）3（ +MnOJ +5H（2 分） 2Mn「」+3Mn 2++2出。一5MnO2 J +4lH（2 分） 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2分） ⑵置换反应镍（每空1分，共2分） ⑶取少量水洗液于试管中 滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明 沉淀已经洗涤干净（2分） （4）1（2 分） *解析 ⑴经反应①所得浸出液中含有 Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。经反应②,Fe2+被氧化为Fe3+, 进而形成Fe（OH）3沉淀，皿门2+被氧化为MnO 2,发生反应的离子方程式分别 r 2+ + 2+ 为:Mn 4+3Fe +7H2O— 3Fe（OH）3 J +MnQj +5H,2M n 4+3 Mn +2H2O= 5MnO2J +4口。在加高锰酸钾溶液前，若溶液的pH较低,铁离子和锰离子不能生成沉淀 ，从而 无法除去铁和锰杂质。 ⑵反应③为Zn+Ni 2+—— Zn2++Ni,过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有被置换出来的镍。 2- 若该沉淀没有洗涤干净，则沉淀上一定附着有 S打。具体的检验方法是取少量最后滤出 的水洗液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已 经洗涤干净。 ZnC0 3