第一章第一节第2课时.pptx

第2课时　元素的性质与原子结构;学习目标 1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 4．认识结构与性质的因果关系，从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辩证唯物主义观点的教育。 ;知识衔接 1．碱金属元素包括锂(Li)、________、________、________、________。 答案：钠(Na)　钾(K)　铷(Rb)　铯(Cs) 2．卤素元素包括________、________、溴(Br)、碘(I)。 答案：氟(F)　氯(Cl) 3．钠与氧气反应，常温下生成________，加热时生成________。 答案：Na2O　Na2O2;4．钠与水剧烈反应，反应的化学方程式为_________________________________________。 反应的实验现象如下： 答案：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　“嘶嘶”　酚酞;;2.碱金属元素单质的性质 (1)物理性质 除铯外，其余的都呈_____色，比较柔软，有延展性，密度比较小，熔点比较低，导热性和导电性好。从Li到Cs，单质的熔、沸点逐渐______，密度呈现逐渐增大的趋势。 ;(2)化学性质 ①实验探究 a．钾、钠与O2反应的比较 钾在氧气中的燃烧比钠更______。 钠与氧气燃烧的化学方程式为____________________，钾与氧气反应生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。 ;b．钾、钠与H2O反应的比较 ;②实验结论 a．钠、钾与O2、H2O反应的剧烈程度：K___Na； 金属的活泼性：K____Na。 b．钠、钾与水反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，_____________________________。 (3)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 从Li到Cs随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐____，原子半径逐渐____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。 ;二、卤族元素 1．卤族元素的原子结构 ;2.卤素单质的主要物理性质及递变规律 (1)颜色、状态 F2：淡黄绿色气体；Cl2：_____________；Br2：____________；I2：______色固体。 (2)递变规律 从F2到I2：颜色逐渐_____，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。 ;依次减弱;(2)单质之间的置换反应 ;无;三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子的核外电子的排布，特别是______________有关。 2．同主族元素性质的递变规律 ;;2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是(　　) A．单质的颜色逐渐加深 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 解析：选D。Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2。 ;;精要解读 1．碱金属单质的物理性质 ;;跟踪训练 1．下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是(　　) A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 解析：选D。 ;答案：(1)×　(2)×　(3)×;精要解读 ;2．递变性 (1)按由F到I的顺序，单质的氧化性逐渐减弱。 (2)F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强。 (3)氢化物的稳定性：HFHClHBrHI。 (4)氢化物的还原性：HFHClHBrHI。 (5)最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。 (6)密度：卤族元素，自上而下，单质的密度逐渐增大。 (7)熔、沸点：卤族元素与碱金属元素相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。 (8)溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解度均不大，均易溶于有机溶剂。;3．特殊性 (1)氯易液化。 (2)在常温下，溴是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。 ;溶剂 卤素;;【解析】　卤族元素由上到下的性质： 【答案】　C;跟踪训练 2．(2013·黄冈高一检测)砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是(　　) A．砹化氢(HAt)很稳定 B．单质砹易溶于某些有机溶剂 C．砹的原子半径比碘的原子半径大 D．单质砹是有色固体 解析：选A。A中，卤化氢的稳定性从F、Cl、Br、I依次减弱，由此推测HAt很