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2016年北京市高考化学试卷
、选择题.
1. (3分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是(
)
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青咼素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
2. (3分)卜列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
E
3?加热煎制
C.算渣取液
D.灌装保存
i AJ
k J
g J 1
]”3
A. A B. B
C. C
D. D
3. (3分)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(
)
抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
(3分)在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯?有关物质的沸点、熔
点如表:
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/c
138
144
139
80
熔点/ c
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是( )
该反应属于取代反应
甲苯的沸点高于144C
C?用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
(3分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72「(橙色)+出0?2602「(黄色)+2H+.用
K2Cr2O7溶液进行下列实验:
②
籀加dO%W0H潜液皆艷叫
籀加dO%W0H潜液皆
?
结合实验,下列说法不正确的是( )
A?①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
②中Cr2O72「被C2H5OH还原
C?对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%fSO溶液至过量,溶液变为橙色
(3分)在两份相同的Ba(OH) 2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SC4、
NaHSQ溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正
①代表滴加H2SO溶液的变化曲线
b点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH
c点,两溶液中含有相同量的 OH「
a、d两点对应的溶液均显中性
(3分)用石墨电极完成下列电解实验.
实验一装置1
实验一
装置
1
氢化讷溶液润湿却谏纸
实验二
现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;两个石墨电极附近有气泡产生;
n处有气泡产生;c
n处有气泡产生;
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
a、d 处:2H2O+2e「一H2 T+20H「
b 处:2C「- 2e「一C2T
c处发生了反应:Fe-2e「一Fe2+
根据实验一的原理,实验二中 m处能析出铜
、解答题(共4小题,满分58分)
(17分)功能高分子P的合成路线如下:
⑥ I f=\
COOCHj—C P—N01
高分子P
(1)A的分子式是GH
(1)
A的分子式是GH8,其结构简式是
(2)
试剂a是
TOC \o 1-5 \h \z (3) 反应③的化学方程式: .
(4) E的分子式是C6H10O2. E中含有的官能团:
(5) 反应④的反应类型是 .
(6)反应⑤的化学方程式:
0H
已知:2CHbCHO 卜 」 .
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表 示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).
(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究 的热点之一.
F岂q(
F岂q(疏材、能导电)
Fe还原水体中NQ「的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是
②正极的电极反应式是 .
将足量铁粉投入水体中,经 24小时测定N03「的去除率和pH,结果如下:
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NOf的去除率
接近100%
V 50%
24小时pH
接近中性
接近中性
、 FeO(OH}
(不导电)
■
Fe
■
f F0
铁的最终物质形态
FeO(OH)
/— PF导电}
pH=4.5时,NOf的去除率低.其原因是 .
实验发现:在初始 pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2+可以明显提高NOf的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
.卩€2+直接还原NOf;
. Fe2+破坏FeO (OH)氧化层.
做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 .
同位素示踪法证实F*能与FeO (OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方
程式,解释加入FeT提高NOT去除率的原因: .
其他条件与(2)相同,经1小时测定NOT的去除率和pH,结果如表:
初始 pH pH=2.5 pH=4.5
NOf的去除率 约10% 约3%
1小时pH 接近中性 接近中性
TOC \o 1-5 \h \z 与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,去除率和铁的最终物质 形态不同的原因: ?
(12分)以
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