分子空间结构与物质性质PPT课件.ppt

; 分子结构与性质 【例1】(2011·漳州模拟)(1)CH3+、CH3—、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______。 A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B.它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 E.两个CH3—或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3;(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌在周期表中的位置：第______周期第______族，属于______区。 ②葡萄糖酸锌［CH2OH(CHOH)4COO］2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有______。 ③Zn2+能与NH3形成配离子［Zn(NH3)4］2+。配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在［Zn(NH3)4］2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出［Zn(NH3)4］2+中Zn2+与N之间的化学键。;④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______。 【解题关键】(1)注意CH3+、CH3—、CH3-组成的区别。 (2)表示配位键时注意箭头指向。;【精讲精析】(1)甲烷分子变成CH3+、CH3—、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同；(2)锌元素是30号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2(或［Ar］3d104s2)，由电子排布式可知该元素为第4周期第ⅡB族元素，属于ds区；当该元素失去两个电子变成锌离子时其电子排布式变为1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子中碳原子有两种，一种是羟基碳以sp3杂化，另一种是羧基碳以sp2杂化；晶胞中锌的个数为4，X的个数为4，化学式为ZnX。;答案：(1)C、D、E (2)①4 ⅡB ds ②1s22s22p63s23p63d10(或［Ar］3d10) sp2、sp3杂化 ③极性分子 ④ZnX;【互动探究】第(2)小题问题④中晶体的熔点与干冰晶体的熔点相比谁更高？为什么？ 提示：问题④中晶体的熔点更高，因为该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。; 配合物理论及其应用 【例2】(2011·泰州模拟)(1)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体??构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为______。GaN晶体为空间网状结构，在四大晶体类型中，GaN属于______晶体。 (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有______的原子或离子。;(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 请回答下列问题： ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。 ②SO2分子的空间构型为______。 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________________________________。;④上面所形成的配离子中含有的化学键类型有______。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为______。 【解题关键】(1)根据晶体结构判断晶体类型。 (2)由分子的空间构型推测分子中心原子的杂化类型。 (3)注意分子间氢键对分子沸点的影响。;【精讲精析】Ga原子为31号元素，其电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p1;配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子；元素的电负性与元素的非金属性保持一致，非金属性越强，元素的电负性越大；根据价层电子对互斥理论可以判断SO2分子的空间构型为V形；乙二胺分子中氮原子的杂化类型与氨气分子中的氮相同，均为sp3杂化，乙二胺分子间存在氢键，其沸点较高。;答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或［Ar］3d104s24p1) 原子 (2)能够接受孤电子对的空轨道 (3)①ONH ②V形 ③sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 ④a、b、d ⑤4;【互动探究】(1)上题中的配