鲁科版高一必修第一册第1章认识化学科学第3节物质的量专题1物质的量浓度的有关计算（含答案和解析）.docx

鲁科版高一必修第一册第1章认识化学科学第3节物质的量专题1物质的量浓度的有关计算 1、选择题 若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中 的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】 A 【解析】 根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出2g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO3-)= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度，据此解答。 该硝酸钙溶液的体积为：V= = = mL，2g硝酸钙的物质的量为：n= = mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)= mol×2= mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)= = = mol/L； 答案为A。 2、选择题 下列关于2 mol/L 溶液的说法正确的是（ ） A.100 mL溶液中 浓度是0.4 mol/L B.500 mL溶液中 的物质的量是2 mol C.500 mL溶液中含有 的质量是137 g D.100 mL溶液中所含 、 总数为0.4NA 【答案】 BC 【解析】 A．c( )=2c[ ]=2×2 mol/L=4 mol/L，A错误； B．n( )=c·V=4 mol/L×0.5 L=2 mol，B正确； C．n(Ba2+)= c·V=2 mol/L×0.5 L=1 mol，所以m(Ba2+)=n·M=1 mol×137 g/mol=137 g，C正确； D．根据化学式 可知：1个 电离产生1个Ba2+、2个 ，在100 mL 2 mol/L 溶液中含硝酸钡的物质的量n[ ]=n·V=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，因此含 、 总数为 ，D错误； 故答案是BC。 3、选择题 VLFe2(SO4)3溶液中含有ag ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】 A 【解析】 a g 的物质的量为n( )= = mol，VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)= ×n( )= × mol，0.5V L溶液中含有Fe3+的物质的量为n(Fe3+)= × × mol= mol，稀释后溶液体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则溶液中Fe3+的浓度为 = mol·L-1，答案选A。 4、选择题 常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A.200 mL B.100 mL C.101 mL D.120 mL 【答案】 C 【解析】 设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得： ×10-3L/ cm3×6 mol·L?1=100×10-3L×12 mol·L?1；解得：V=101mL；故选C。 5、计算题 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液。计算： (1)混合后溶液中溶质的质量分数为____。 (2)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为___。 (3)在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。 【答案】 20% 2.28mol?L-1 2.48 【解析】 溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，而溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积。 (1)混合后溶液的质量为 ，溶质硝酸钾的质量为 ，混合后溶液中溶质的质量分数为 。答案为：20%； (2)方法一：混合溶液的体积为 ，溶液中溶质的物质的量为 ，混合后溶液中溶质的物质的量浓度为 。 方法二： 。答案为：2.28mol?L-1； (3)设需要硝酸钾的物质的量为x ，则硝酸钾的质量为101x g，根据(1)中计算可知，硝酸钾的质量分数为20%，则 ，解得 。答案为：2.48。 6、选择题 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. 3 mol/L B. 8.4 mol/L C. 11.8 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】 C 【解析】 试题分析：盐酸的物质的量浓度为c= = mol/L=11.8moL/L，故选C。 7、计算题 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d