国防《分析化学》教学资料包 教学课件 第五章.pptVIP

第三节 标准溶液的配制和标定 以基准ZnO标定 2. 精密称取经800 ℃灼烧至恒重的基准氧化锌约0.10 g于锥形瓶中，滴加稀盐酸溶解完全后，加纯化水25 mL，甲基红乙醇溶液1滴，滴加3 mol·L-1氨水至溶液呈微黄色，再加纯化水25.00 mL，氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）10.00 mL和铬黑T指示剂数滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色为终点。用下式计算EDTA的浓度： 第四节 配位滴定法的应用及计算示例 水的总硬度测定 一、 水的硬度是指溶解于水中的钙盐和镁盐的含量，它们的含量越高表示硬度越大。水中所含钙、镁的酸式碳酸盐Ca(HCO3 )2 、Mg(HCO3 )2 经加热后能分解而产生沉淀，由这种盐所形成的硬度，称为暂时硬度。 钙、镁的其他盐，如硫酸盐、盐酸盐等，经加热不能分解，这种盐所形成的硬度称为永久硬度。 第四节 配位滴定法的应用及计算示例 暂时硬度和永久硬度的总和，称为水的总硬度。硬度单位通常用下列两种方法表示： （1）将水中所含Ca2 + 、Mg2+的量，折算成CaCO3 的重量，以每升水中含有CaCO3 的毫克数表示，即CaCO3 mg·L-1。 （2）将水中所含Ca2 + 、Mg2+的量，折算成CaO的重量，以每升水中含有10 mg CaO称为一个硬度单位，即为1度（该表示法现在使用较少）。 在测定时，吸取一定量的水样，用氨-氯化铵缓冲溶液调节pH≈10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定液滴定至溶液由酒红色变为蓝色时即为终点。 第四节 配位滴定法的应用及计算示例 【例5-1】 精密移取水样100.0 mL置于250 mL锥形瓶中，加10 mL氨氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T指示剂，用0.01000 mol·L-1的EDTA标准液滴定至溶液由酒红色恰好变为蓝色为终点，消耗EDTA标准液15.80 mL，计算水样的总硬度。 解：反应的计量关系为 第四节 配位滴定法的应用及计算示例 【例5-1】 准确称取明矾1.3846 g，置于50 mL烧杯中，用适量水溶解，转移至100 mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。用移液管吸取25.00 mL上述溶液于250 mL锥形瓶中，加入0.04935 mol·L-1 EDTA标准液25.00 mL。在沸水浴中加热10 min，冷却至室温，加纯化水100 mL、HAc-NaAc缓冲液5 mL、二甲酚橙指示剂10滴。用0.05012 mol·L-1的Zn2+标准液滴定至由黄色变为淡紫红色即为终点。消耗Zn2+标准液14.80 mL，计算试样中明矾的百分含量。 明矾［KAl(SO4)2·12H2O］的含量测定 二、 第四节 配位滴定法的应用及计算示例 【例5-1】 解：反应的计量关系为 谢谢观看！ 分析化学 第五章 配位滴定法 滴定分析法的分类与滴定方式 配位滴定法概述 滴定分析中的计算 标准溶液与基准物 第一节 配位滴定法概述 乙二胺四乙酸及其二钠盐 一、 乙二胺四乙酸及其二钠盐是应用比较广泛的氨羧配位剂。乙二胺四乙酸的结构式如下： 乙二胺四乙酸简称EDTA，是四元酸，用简式H4Y表示，为白色粉末状结晶，分子量为292.1，微溶于水。22 ℃时，在水中的溶解度为0.02 g /100 mL，水溶液呈酸性，pH≈2.3。 第一节 配位滴定法概述 EDTA在水中分四步解离，各步解离平衡如下： 从上面四个解离常数值可以看出，EDTA第一级和第二级解离常数较大而且接近，因此它具有二元中强酸的性质，与碱作用成盐时得Na2H2Y，在实际滴定中常用到。 综合这四级解离的关系，EDTA溶液中有五种型体同时存在，其总浓度为 第一节 配位滴定法概述 EDTA和金属离子形成配合物的特点 二、 配位比简单 1. EDTA与大多数金属离子都是按1∶1的关系配位，即一个EDTA分子与一个金属离子配位，其配位反应式为 为了简化，可省去各种离子的电荷，写成 第一节 配位滴定法概述 形成的配合物稳定性高 2. EDTA与金属离子（除碱金属外）形成的配合物都比较稳定，这是因为EDTA分子中具有六个可供配位的键合原子，同时形成五个五元螯合环，而使EDTA和金属离子配位的稳定性大为增加。 第一节 配位滴定法概述 形成的配合物可溶于水 3. EDTA与金属离子形成的配合物多数都能溶于水。 第一节 配位滴定法概述 配合物的颜色 4. EDTA与无色金属离子