10.1测定1mol气体的体积.ppt

氨气的喷泉实验 ——说明氨气极易溶于水 电解水得到氢气和氧气 ——说明水是由氢元素、 氧元素组成的 定性测定： 定量测定是从“量”的角度认识物质及其变化规律,“”极其重要。 准确性 第一页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 10.学习几种定量测定的方法 10.1测定1mol气体的体积 第二页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 从微观角度分析，决定物质所占体积大小的因素有哪些？ 构成这种物质微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离 知识回顾 第三页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 常温常压下，部分1mol物质的体积如下表所示： 物质 铁 铝 水 硫酸 1mol体积/cm3 7.2 10 18 53.6 标准状况下，部分1mol气体的体积如下表所示： 物质 氢气 氧气 二氧化碳 1mol体积/L 22.4 22.4 22.3 请从微观角度加以解释。为何相同条件下1mol固体、液体的体积不相同？1mol不同气体的体积在同温同压下却是近似相同的？ 思考：常温常压时，1mol气体的体积比标准状况下的22.4L大还是小？ 知识回顾 第四页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 一、测定1mol气体体积的原理与方法 1．原理 思考：可以用锌粒或者铁片代替镁带吗？为何选用稀硫酸而不是盐酸作为反应物？ 提示：金属的常见冶炼方法 K~Al Zn~Cu Hg~Ag Pt~Au 电解法 还原剂法 加热法 游离态 思考：用氢气做为实验测定的对象是唯一的选择还是最佳的选择？ ①能在实验室制备的气体有哪些？ ②为什么选择氢气而不是其他气体？ 第五页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 回忆：什么是气体摩尔体积（Vm）？ 思考：计算1摩尔气体体积需要测定哪几个物理量？ 2．测定方法 思考：直接测量气体的体积比较难，怎么办？ 思考：直接测量气体的质量也较难，怎么办？ 直接测定氢气的体积和质量，操作上比较繁复，实验中采用转化的思想，即把H2的物质的量转化成 ，氢气的体积转化成 的体积。 镁的质量 所排液体 第六页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 思考：气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？ 气体的发生装置 气体收集装置 量体积装置 二、实验装置 思考：根据制气反应的反应物状态和反应是否加热，测定1mol气体体积的气体发生装置如何进行选择？ 第七页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 试一试：用下列部分实验仪器设计一套镁与稀硫酸反应，测定氢气摩尔体积的实验装置。 第八页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 思考：从测量的准确度看这套装置有无不足？请具体举例说明。 1、加入的反应溶液会对气体的体积造成误差； 2、量筒不能精确测量液体体积; …… 第九页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 A B C 下图是化学反应气体体积测定仪，请在横线上写出仪器的名称： A 气体发生器 B 储液瓶 C 液体量瓶 第十页，编辑于星期二：十七点 二十二分。  三、实验步骤 记录实验时室内温度和压强； 1、连接好测定装置，并检查装置的气密性（怎样做？） 当橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶内导管中的液面会上升，上升液柱在1min内不下降，确认装置气密性良好。 ？ 双手握住气体发生器的下部，看见储液瓶导管内品红溶液液面略高于储液瓶内液面1min内不下降即可。 第十一页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 2、擦去镁带氧化膜，称量0.100~0.110克镁带，记录数据。 有氧化层会使镁实际质量偏小，产生的氢气体积偏小 ？ ？ 镁太少，液体不能上升至C的刻度处；镁太多，液体溢出液体量瓶。 如何进行估算所要称量的镁带质量（假设在标况）？ （1）液体量瓶最大读数130mL， 氢气体积约130-10=120mL,消耗镁的质量 (120 /22400)×24=0.1286g. （2）液体量瓶最小读数110mL， 氢气体积约110-10=100mL,消耗镁的质量 (100 /22400)×24=0.1071g. 第十二页，编辑于星期二：十七点 二十二分。 ？ 为什么估算出的镁带的质量不是0.100~0.110克？ 因估算的假设是在标况下的，综合考虑温度和压强对气体体积的影响，所以镁的质量控制在0.100—0.110g之间。 3、加料：将镁带送入气体发生器，加入20mL水，塞上瓶塞； 4、用注射器从加料口抽气，使B瓶中导管内外液面相平，注射器拔出时注意捏住针头拔出。 稀释硫酸，减缓反应