2015.10.13氧化还原反应(共4讲).ppt

【例8 】 (2005·全国高考江苏卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝  2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2 A 第三十一页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 第三讲 氧化剂和还原剂 第三十二页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 * （1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 （2）某些高价氧化物，如SO3 、MnO2等。 （3）氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等 （4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的 盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 一、中学常见的氧化剂和还原剂 1、中学里重要的氧化剂： 第三十三页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 * （1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 （2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。 （4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。 （5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 （6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 一、中学常见的氧化剂和还原剂 2、中学里重要的还原剂： 第三十四页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 Cl2 + KBr== KCl + Br2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 氧化性： Cl2 Br2 还原性：Br - Cl- 氧化性： Cu2+ Zn2+ 还原性：Zn Cu 二、氧化性和还原性强弱的判断 1、根据氧化还原反应方程式判断 第三十五页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 【例1】 根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）=  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2 B 第三十六页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 2、根据金属（非金属）活动性顺序判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 （1）金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性 增强 （2）非金属活动性顺序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性 增强 第三十七页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 3、根据元素周期表判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 同周期元素从左→右，单质还原性逐渐减弱， 氧化性逐渐增强； 同主族元素从上→下，单质还原性逐渐增强， 氧化性逐渐减弱。 单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；  单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 第三十八页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 （1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟HCl反应得到。 “地康法”制氯气的化学方程式为: 1从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是______________。 2从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________； 第三十九页，编辑于星期二：十七点 二十四分。 * 5、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断 二、氧化性和还原性强弱的判断 【例4】 Cu