九年级化学-课题3-第一、二课时金属资源的利用和保护课件-人教版(2).ppt

第八单元 金属和金属材料;图8-16 自然界以单质形式存在的金;磁铁矿（主要成分Fe3O4）;图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票;现象;实验注意事项;原料：铁矿石、焦炭、石灰石;⑵设备：炼铁高炉;图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉;例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？ 例2、计算多少吨含铁质量分数为96%的生铁中含铁560t？ ; 在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。;⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。;2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。 ; 3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。;;第八单元 金属和金属材料;为什么要保护金属资源？;1.金属的腐蚀和防护;——;铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。;防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20表;⑴三角架：;?;2、怎样保护金属资源呢?;图8-26 金属的回收利用;反馈练习; 3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是（　 ） ①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂　 ③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆　 ⑤自行车脏了用清水冲洗　 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 A.②⑤　　　 B.③⑤⑥　 C.①③⑦ 　　 D.②⑥⑦　;4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：  请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？ ;　　解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。;解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。 　　设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　　　　　　　　2 X 0.3g;⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？;3CO+?Fe2O3? 　2Fe?+?3CO2?；;本单元小结：;;　　2.由一种单质 和一种 化合物反应，生成另一种单质 和另一种 化合物的反应叫做置换反应。例如;3.常见金属活动性顺序如下：;三、金属资源保护