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钠的性质与用途 一、钠的物理性质 演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开， 观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入 滴有酚酞的水中，观察现象。 银白色 软 金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性 固体 小 低 金属钠断面颜色变暗，为什么？ 二、钠的化学性质 1、钠与氧气反应： 4Na + O2 2Na2O (白色) 氧化钠 （一）与非金属反应 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 过氧化钠 点燃 演示实验（1）：钠在空气中燃烧 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体 -1 -2 反应中钠失去电子，呈+1价 2、与其它非金属反应： 在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 与硫粉混合研磨：现象火星四射、发生爆炸 2Na + S Na2S 硫化钠 研磨 反应中钠失去电子，呈+1价 （二）与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度(水) 现象 解释 浮 球 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 离子方程式： （二）与水的反应 思考题： 金属钠与酸溶液如何反应呢？ 钠与酸反应比与水反应更剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。 (三) 与盐溶液的反应 演示实验（2）：取一小块金属钠投入硫酸铜溶 液中，观察反应的现象。 现象： 浮 球 游 响 还有蓝色絮状沉淀生成。 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 化学方程式： 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2↓+ 2Na+ + H2↑ 离子方程式： 总反应式: 2Na+2H2O + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 注意：不能置换出金属铜 小结： 金属钠具有 性，是一种 剂 强还原性 强还原剂 反应中钠失去电子，呈+1价 三、钠的存在与保存 元素存在形态： 游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在) 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 保存：保存在煤油中，隔绝空气和水。 四、钠的用途 1、制Na2O2 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属 （和氧气反应） （钠的导热性） （黄光射程远，透雾力强） （钠具有还原性）。 五、钠的制取 电解熔融的氯化钠： 2NaCl ===2Na + Cl2? 电解 钠的化学性质小结 反 应 条件 现象 生成物 与 非金属 反应 O2 接触 表面变暗 白色固体、Na2O O2 点燃 黄色火焰 淡黄色固体、Na2O2 Cl2 点燃 燃烧、白烟 白色固体、NaCl S 研磨 火星、爆炸 Na2S 与H2O反应 浮、熔、游、响、红 NaOH、H2 与酸反应 比与水反应更剧烈 盐、H2 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 H2、氢氢氧化物 不能置换出金属