天津大学第五版有机化学答案用于合并.pdf

第一章 习 题 (一) 用简单的文字解释下列术语： （1 ） 有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。 （2 ） 键能：形成共价键时体系所放出的能量。 （3 ） 极性键：成键原子的电负性相差为 0.5~1.6 时所形成的共价键。 （4 ） 官能团：决定有机化合物的主要性质的原子或原子团。 （5 ） 实验式：能够反映有机化合物元素组成的相对比例的化学式。 （6 ） 构造式：能够反映有机化合物中原子或原子团相互连接顺序的化学式。 （7 ） 均裂：共价键断裂时，两个成键电子均匀地分配给两个成键原子或原子团，形成两个自由 基。 （8 ） 异裂：共价键断裂时，两个成键电子完成被某一个成键原子或原子团占有，形成正、负离 子。 2 （9 ） sp 杂化：由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道进行线性组合，形成的 3 个能量介于 s 轨道和 p 轨道 2 之间的、能量完全相同的新的原子轨道。 sp 杂化轨道的形状也不同于 s 轨道或 p 轨道，而 是“一头大，一头小”的形状，这种形状更有利于形成 σ键。 （10 ） 诱导效应：由于成键原子的电负性不同而引起的电子云的转移。诱导效应只能通过 σ键传 递，并且随着碳链增长，诱导效应迅速减弱。 （11 ） 氢键：由氢原子在两个电负性很强的原子之间形成“桥梁”而导致的类似化学键的分子间 或分子内作用力。氢键具有饱和性和方向性，但作用力比化学键小得多，一般为 20~30kJ/mol 。 （12 ） Lewis 酸：能够接受的电子的分子或离子。 (二) 下列化合物的化学键如果都为共价键，而且外层价电子都达到稳定的电子层 结构，同时原子之间可以共用一对以上的电子，试写出化合物可能的 Lewis 结构 式。 CH3 C OH (1) CH N H (2) CH OCH (3) 3 2 3 3 O (4) CH CH= CH (5) CH C CH (6) CH O 3 2 3 2 解：分别以“○”表示氢原子核外电子，以“●”表示碳原子核外电子，以“ ★ ”表示氧原子核外 电子，以“ △ ”表示氮原子核外电子，题给各化合物的 Lewis 结构式如下： H H H H 。 。 。 。 O H 。 。 (1) 。 。 H C C