分析化学实验试题(卷)与答案解析.docx

分析化学实验试题及答案 〔一〕 一、填空 题： 〔24 分 2 分/空〕 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用 偏高。 _右__手食 指堵住管口。 4、标定 EDTA溶液时，假设控制 pH=5，常选用 ___XO 为金属离子指示剂；假 设控制 pH=10，常选用 _EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中 左手控制滴定管， 右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控 制半滴参加，参加半滴溶液的 方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴 上，形成半滴，用锥瓶壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。 ；滴定完毕进展读数时， 应将滴定管 取下视线应与 __欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽 Fe3+、 Al3+等少量共存离子。 7． NaOH 标准溶液因保存不当吸收了 CO2，假设以此 NaOH 溶液滴定 H3PO4 至 第二个计量点 , 那么 H3PO4 的分析结果将 偏高。 二、判断题： 〔8 分 2 分/题〕 1．测定水的硬度时 ,需要对 Ca、 Mg 进展分别定量。 〔 ×〕 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。 〔 ×〕 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。 〔 √〕 4．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的壁挂液珠，会使分析结果 偏低。 〔 √〕 三、简答： 〔68 分〕 1、络合滴定中为什么参加缓冲溶液？〔 14 分〕 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH 值，否那么就不能 被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大， 甚至不能准确滴定。 因此酸度对络合滴定的影响是多方面的， 需要参加缓冲溶液 予以控制。 1 / 6 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的 EDTA，为什么不计滴定体 积？能否用不知道准确浓度的 Zn2+溶液滴定？实验中使用的 〔 15 分〕 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从 EDTA需不需要标定 ? AlY- 中置换出的 EDTA，而不需要对与 Al3+反响后过量的 EDTA计量，滴定过量的 EDTA可以，滴 定置换出的 EDTA不行。 实验中使用的 EDTA不需要标定。 3．为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器，说知名称和规格 ：〔 14 分〕 1) 准确称取 0.6 克待测定样品，溶解 ,定溶到 100.0ml； 2) 移取 25.00mlHCl 溶液，用 0.1mol ·L_1标准溶液滴定。 答： 1〕分析天平， 100ml 容量瓶。 2〕 25ml 移液管， 50ml 碱式滴定管。 4． 有一碱液， 可能含有 NaOH、 Na2CO3 或 NaHCO3， 也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为 V1；当参加甲基橙指示 剂，继续用 HCl溶液滴定，又消耗 HCl 体积为 V2，试判断以下五种情况下，混合 碱中存在的成分是什么？〔 15 分〕 〔 1〕 V１ =0；〔 2〕 V２ =0；〔 3〕 V１ ＞V２ ；〔 4〕 V１ ＜V２ ；〔 5〕 V１ =V２ 。 答：〔 1〕 V１ =0：存在 NaHCO3 〔2〕 V２ =0：存在 NaOH 〔3〕 V１ ＞V ２ ：存在 NaOH 和 Na2CO3 〔4〕 V１ ＜V ２ 存在 Na2CO3 和 NaHCO3 〔5〕 V１ =V２ 存在 Na2CO3 5．简述 KMnO4 溶液的配制方法。〔 10 分〕 称取计算量固体 KMnO4 于计算量体积水中，盖上外表皿，加热至沸并保持微沸 状态 1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗〔 3 号或 4 号〕过滤。滤液储存于棕色试剂 瓶中。将溶液在室温条件下静置 2～3 天后过滤备用。 2 / 6 〔二〕 一、填空 题： 〔22 分 2 分/空〕 1、浓 HCl 的大致浓度为 12 mol.L-1、浓 H2SO4 的大致浓度为 18 mol.L-1、浓 HNO3 的大致浓度为 15 mol.L-1、浓 NH3 水的大致浓度大致为 15 mol.L-1。 3、移液管吸取溶液时 右手拿移液管，