中国矿业大学北京分析报告化学实验思考题问题详解.docx

word 实验八 混合碱液中氢氧化钠和碳酸钠的含量的测定 1. 碱液中的 NaOH与 Na2CO3含量是怎样测定的 ? 答： 测混合碱试液， 可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。 以 HCl 标准溶 液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2． 如欲测定碱液的总碱度， 应采用何种指示剂 ?试拟出测定步骤与以 Na2Og/L 表示的总碱度的计算公式。 答： 〔1〕使用甲基橙作为指示剂。 〔2〕测定步骤：取 50 毫升碱液，加 cmol/L 的盐酸标准溶液滴定至终点。 3-5 滴甲基橙指示剂，用浓度为 记下消耗的盐酸的体积 v( 单位： mL)。 计算公式： x=0.62c*v(g/L) 1 / 10 word 3. 试液的总碱度，是否宜于以百分含量表示 ? 答： 总碱度不宜于用质量分数表示。 用质量浓度表示比拟适宜。 因为 总碱度是指水中能与强酸发生中和作用的所有物质的总量。 也就是一 定体积的试液中含有与强酸发生中和作用的所有物质的总质量。 4. 用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先枯燥？为什么？ 答： 不需要进展枯燥， 因为在标定过程中我们需要用水来溶解基准试 剂。 实验九 水的硬度的测定〔络合滴定法〕 1. 如果对硬度测定中的数据要求保存两位有效数字，应如何量取 100mL的水样？ ——移液管 2. 用 EDTA法怎样测出水的总硬？用什么指示剂？产生什么反 响？终点变色如何？试液的 PH值应控制在什么 X围？如何控制？ 答： ①总硬以铬黑 T 为指示剂， 控制溶液的酸度为 PH≈10，以 EDTA 标准溶液滴定之。由 EDTA的浓度和用量，算出水的总硬。②铬黑 T 2 / 10 word ③络合反响④终点由红色变为蓝色 ⑤PH≈10 ⑥使用 NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制 3. 络合滴定中为什么参加缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低 pH值， 否如此就不能被准确滴。 而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜 色， 导致终点误差变大， 甚至不能准确滴定。 因此酸度对络合滴定的 影响是多方面的，需要参加缓冲溶液予以控制。 4. 用 EDTA法测定水的硬度时， 有哪些离子存在干扰？如何消除？ 答： Fe、.Al、Cu、 答： Fe、.Al、Cu、Mn 等，可以用三乙醇胺作为掩蔽剂。 2+、Mg2+总量时要控制 pH≈10，而滴定 Ca2+分量时要控制 pH为 12～ 13？假如 pH13时测 Ca2+对结果有何影响？ 答：因为滴定 2+ 答：因为滴定 2+ Mg2+总量时要用铬黑 T 作指示剂，铬黑 T 在 pH 为 8～ 11 之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点 时溶液为蓝色。所以溶液的 pH值要控制为 10。测定 Ca2+时，要将溶 液的 pH 控制至 12～ 13，主要是让 Mg2+完全生成 Mg(OH2)沉淀。以保 证准确测定 Ca2+的含量。在 pH为 12～ 13 间钙指示剂与 Ca2+形成酒红 色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但 3 / 10 word pH13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。 6. 如果只有铬黑 T 指示剂，能否测定 Ca2+的含量？如何测定？ 答： 如果只有铬黑 T 指示剂， 首先用 NaOH调 pH12， 使 Mg2+生成 沉淀与 Ca2+别离，别离 Mg2+后的溶液用 HCl 调 pH=10，在参加氨性缓 冲溶液。以铬黑 T 为指示剂，用 Mg— EDTA标准溶液滴定 Ca2+的含量。 实验十 氯化物中氯含量的测定 1.AgNO3溶液应装在酸式滴定管还是碱式滴定管中？为什么？ 答：硝酸银水溶液呈酸性，应该装在酸性滴定管。 2. 滴定中对 K2 CrO4 指示剂的量是否要控制？为什么？ 答： 要控制。 指示剂 K2CrO4 的用量对于滴定终点会有较大影响。 CrO42- 浓度过高或过低， 沉淀的析出就会提前或推迟， 将产生一点的终点误 差。 4 / 10 word 3. 滴定中酸度宜控制在什么 X 围？为什么？怎样调节？有 NH4+存在 时，在酸度控制上为什么要有所不同？ ~10.5 〕溶液中进展。 （2）酸度过高会因 CrO42