高中化学实验大全总结(必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项).docxVIP

高中化学教材常考实验总结 化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 100mL1 。 00mol/L 的 NaOH 溶液为例： 1 、步骤：（ 1)计算 (2）称量 : 4。0g （保留一位小数） （3）溶解 (4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（ 5)洗涤（ 6)定容：将蒸 馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1- 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（ 7）摇匀：盖好 瓶塞，上下颠倒、摇匀 (8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度. 2 、 所用仪器 :（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 （量筒 )、 100mL 容量瓶、胶头滴管 3 、 注意事项 : 1） 容量瓶： 只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格 ,只能配制瓶上规定容积的溶液。 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 ) (2 ） 常见的容量瓶 :50 mL 、100mL 、250mL、500mL、1000mL 。若配制 480mL 与 240mL 溶液 ,应分别用 500mL 容量瓶和 250mL 容 量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格 ,托盘天平不能写成托盘天秤 ! 3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来 ,如不漏水，正立 ,把瓶塞旋转 1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 （分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） 4) 误差分析 (5 ） 命题角度 : 一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、 Fe（ OH） 3 胶体的制备 : 1、步骤 :向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式： Fe3++3H2O =Fe(OH ）3（胶体） +3H+ 强调之一是用等号 ,强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度 :配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸 -烧—洗—烧 、该实验用铂丝或铁丝 、焰色反应可以是单质 ,也可以是化合物，是物理性质 、 Na ,K 的焰色 :黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 6、命题角度：实验操作步骤及 Na ，K 的焰色  K 四、 Fe(OH） 2 的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为 :Fe2++2OH— =Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的 ,NaOH 溶液必须煮沸 ,（ 2）滴定管须插入液以下， （ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化） 。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、二价铁 三价铁的检验 六、硅酸的制备 : 1、步骤：在试管中加入 3— 5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入 1-2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡 ,至溶液颜 色变浅并接近消失时停止。 2、现象 :有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式： NaSiO3+2HCl= H2SiO3 ↓ +2NaCl （强酸制弱酸） 4、 NaSiO3 溶液由于 SiO32- 水解而显碱性 ,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验： 1 、 Cl- 的检验：加入 AgNO3 溶液 ,再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 ; 或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴 加 AgNO3 溶液 ,如有白色沉淀生成，则说明有 Cl －存在 2 、 SO42—的检验：先加入盐酸 ,若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2 溶液 ,生成白色沉淀即可证明 .若无沉淀，则在 溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。 3 、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 八、氯气的实验室制法 九、氨气的实验室制法 1、反应原理 :2NH4Cl+Ca （OH ） 2CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 2 、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流) 3 、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量 白烟，则证明