高三化学一轮复习题【原子结构】.docxVIP

原子结构 (45 分钟 100 分) 1.(18 分) 有四种前四周期的元素 , 它们的结构、性质等信息如下表所述 : 元素 结构、性质等信息 是应用最广泛的金属 是第 3 周期元素 , 其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水 , 可用作制冷剂 是海水中除氢、 氧元素外含量最多的元素 , 其单质或 D 化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写 : (1)A 原子的核外电子排布式为 ______________。 (2)B 元素在周期表中第 ________族。 (3)C 的基态原子的轨道表示式为 ________, 其原子核外有 ________个未成对电子, 能量最高的电子为 ________轨道上的电子。 (4)C 的同周期元素中第一电离能小于 C的非金属元素有 ________种。 (5)B 的最高 价氧化物对应 的水化物与 NaOH溶液反应 的化学方程式 为 __________________________。 与 D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为 。 【解析】 根据题中信息可推出 :A 为 Fe,B 为 Al,C 为 N,D 为 Cl。 (1)A 为 Fe,其核外电子排布式为 1s2 2s22p 63s2 3p 63d 6 4s2 或 Ar3d 64s 2。 (2)B 为 Al, 其在元素周期表中的位置为第Ⅲ A 族。 - 1 - (3)C 为 N, 其基态原子的轨道表示式为 ,其中有 3 个未成对电子 ,能量 最高的为 2p 轨道上的电子。 第 2 周期元素中非金属元素有 B、C、N 、O、F、Ne, 其中第一电离能小于氮元素的有 B、C、O 三种元素。 本题考查 Al(OH) 3 与 NaOH 和 HCl 反应的化学方程式 ,Al(OH) 3 +NaOH Na[Al(OH) 4 ],Al(OH) 3+3HCl AlCl 3 +3H 2O 。 答案 :(1)1s 22s22p 6 3s2 3p 63d 6 4s2(或 Ar3d 64s2 ) (2) ⅢA (3) 3 2p (4)3 (5)NaOH+Al(OH) 3 Na[Al(OH) 4 ] 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3 +3H 2O 【加固训练】 A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素 , 其有关性质或结构信息如下表 : 元素 有关性质或结构信息 负二价的 A元素的氢化物在通常状况下是 A 一种液体 , 其中 A 的质量分数为 88.9% B 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满 C 原子的 p 轨道半充满 , 它的气态氢化物 能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种常见的盐 X D 元素的最高化合价与最低化合价的代数 - 2 - 和为零 , 其最高价氧化物对应的水化物的 酸性为同主族最强 E 元素的核电荷数等于 A原子的核电荷数 E 和 B 元素氢化物的核电荷数之和 (1) 元 素 Y 是 C 下一 周期同主 族元素 , 比较 B、 Y 元 素的第一 电离能 I 1(B)________I 1(Y)( 填“ ”“ =”或“ ”) 。 盐 X 的水溶液呈 ________( 填“酸性 ”“碱性”或“中性 ”), 原因是 ________________(用离子方程式表示 ) 。 (3)E 元素原 子的核外电子排布式为 ____________, 在周期表中的位置为 __________。 (4)C 单质分子中σ键和π键的个数比为 ______,C 的氢化物在同族元素的氢化物 中沸点出现反常 , 其原因是 。 用高能射线照射液态 H2A 时, 一个 H2A 分子能释放出一个电子 , 同时产生一种具有较强氧化性的阳离子 , 试写出该阳离子的电子式 :________, 写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式 :______________________________。 【解析】负二价的 A 元素的氢化物在通常状况下是一种液体 ,其中 A 的质量分数为 88.9%, 则 A 是 O;B 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满 ,则 B 是 Cl;C 原子的 轨道半充满 ,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见 的盐 X, 则 C 是 N,X 是硝酸铵 ;D 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零 , 其最高价氧化物对应水化物的酸性为同主族最强 ,则 D 是碳元素 ;E元素的核电荷 数等于 A 原子的核电荷数和 B 元素氢化物的核电荷数之和 ,因此 E 是 Fe。 (1)Y 为 P,P 的价电子排布式为 3s2 3p 3,为半充满状态 ,第一电离能小于 Cl。 - 3 - (2)N 水解溶液显酸性 ,水解方程式为 N +H 2O NH 3