高中化学磷的性质和用途.docx

第 1页共 4 页 白磷和红磷的区别 白磷和红磷的区别：着火点不一样，白磷着火点低于红磷，白磷 一般会 在 4(TC 左右燃烧，而红磷要在 240°C 左右才能燃烧；毒性不一 毒，而红磷几乎无毒。 1、 着火点不一样：白磷着火点低于红磷，白磷一般会在 烧，而红磷要在 240°C 左右才能燃烧。 样，白磷有剧 4CTC 左 右燃 2、 毒性不一样：白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。 3、 转换不一样：白磷在隔绝空气时加热至 273°C 转化为红磷，红 磷在 隔绝空气时加热至 416* 升华凝结转换为白磷。 4、 化学活动性不一样：红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常 稳定，难与氧反应。 5、 分子结构不一样：白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链 构。 ?磷在自然界中的存在： 自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石 温下 状结 中。磷和 氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经 果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正 重要的作用。 组织，植物的 常的生理机能起着 ?磷的物理性质： 磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和 红磷的 主要性质如下表。 名称 状态 颜色 密度理? cm 「 番性 溶解性 还原性 着火点 / r 相互转化 白磷 红磷 蜡状固体 粉来■状固体 r 白色或黄色 红色 1,82 2.34 剧毒 无歪 不溶于水 ?易溶于 ； 不溶丁水，也不 二硫化碳 溶于二硫化碳 有还原性，且很强 . 有还原性 , 但比白磷弱 40 240 z ; 红磷 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷 往往表述为“白色或黄色”。 白磷和红磷的化学性质： 白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二 磷，且反应放出大量的热， 4P+50242P205 磷的用途： 白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷 于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。 的颜色 可用 ?白磷和红磷的分子结构： 白磷的分子组成为 P4,分子的空间构型为正四面体（如图 结构较复杂，有人认为红磷是 P4 分子断裂一个键后相互结合形成 子（如图 B） . A） 。红 磷的 的长链状分 第2页共 4 页 图 A 匕的分子谿构 —— p 国 B 红儀的链状结构 特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为 P\—/— P Po?磷的化合物 : (1) 五氧化二磷： 五氧化二磷的分子式为叭 , 通常写为叽 , PQ。分子的空间 O O 五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K 时 升华。 五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应 生成磷 酸，反应放出大量的热。 匕 Q +H20 —2 HPO3(偏磷酸 ) 匕 O, +3H.0 — 酸) 第3页共 4 页 第4页共 4 页 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一 种固 态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2) 磷酸 : 磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电 离。 H 3PO4 H2130； HPO^ H2PO4- +ir HPOr +Hr P() l 十 H ‘ 纯磷酸是无色晶体，熔点为 315K.沸点较髙，可溶于水。 磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免 BP 、 I 「被氧化，可 用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备 HBr 和 HIo (3) 磷酸盐 : 磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式 盐? N 遢 POj .i\a2 HPO4 、 \aH:P(\