电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用.docxVIP

－ － 1 2 电 子 守 恒 思 想 在 氧 化 还 原 反 应 计 算 中 的 应 用 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到 的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想， 可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把 物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获 得正确结果。 题组一 两元素之间得失电子守恒问题 1．现有 24mL浓度为 0.05mol ·L－1 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL浓度为 0.02mol ·L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 在还原产物中的化合价为 ( ) A．＋ 2 B．＋ 3 C．＋ 4 答案 B 解析 题目中指出被还原的物质是 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 ，则元素 Cr D．＋ 5 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的 物质一定是 Na2SO3，其中 S元素的化合价从＋ 4→＋ 6；而 Cr元素的化合价将从 ＋ 6→＋n(设化合价为＋ n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05mol ·L－1 ×0.024L×(6－4)＝ 0.02mol ·L－1 ×0.020L×2 ×(6－n)，解得 n＝ 3。 2． Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，若 反应中 Na2Sx 与 NaClO的物质的量之比为 1 ∶16，则 x 的值为 ( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 答案 D 解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 －2/x ＋6 ＋ 1 － 1 Na2 S x―→xNa2 SO4 NaClO―→ NaCl 得关系式 1× 6 － －x ·x＝ 16×2， x＝5。 题组二 多元素之间得失电子守恒问题 3．在反应 3BrF3＋ 5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋ O2 ↑中，若有 5molH2O参加反应， 被水还原的溴元素为 ( ) 2 4 A． 1molB.3molC.3molD． 2mol 答案 C B． B． 9.20 D． 9.44 3x＝4 mol， x＝ 4 解析 设被水还原的溴元素 (BrF3)的物质的量为 x， 5 mol H2O 参加反应，失去电 子 4 mol，根据电子守恒得： 3 mol。 4．在 P＋CuSO4＋ H2O―→Cu3 P＋H3PO4 ＋H2SO4(未配平 )的反应中， 7.5molCuSO4 可氧化 P的物质的量为 ________mol。生成 1molCu3P时，参加反应的 P 的物质的 量为________mol。 答案 1.5 2.2 解析 设 7.5molCuSO4 氧化 P 的物质的量为 x；生成 1molCu3P 时，被氧化的 P 的 物质的量为 y 根据得失电子守恒得： 7． 5mol ×(2 －1)＝x ·(5－0) x＝ 1.5mol 1mol ×3×(2 －1)＋ 1mol ×[0 －( －3)] ＝y · (5 －0) y＝ 1.2mol 所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2mol＋ 1mol ＝2.2mol。 题组三 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常 规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就 变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的 反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子 数目。 5．取 xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2 气体和 672mL的N2O4 气体(都已折算到标准状态 )，在反应后的溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 A． 8.64 C． 9.00 17.02g。则 x 等于( ) 答案