实验2缓冲溶液的配制和pH值的测定.docx

液： 液： 实验 2 缓冲溶液的配制与 pH 值的测定 一、实验目的 1、理解缓冲溶液的定义及其特点。 2、理解缓冲溶液的缓冲原理。 3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。 3、学习 pH 计的使用方法。 二、实验原理 在共轭酸碱对组成的混合溶液中参加少量强酸或强碱， 溶液的 pH 值根本上 无变化， 这种具有保持溶液 pH 值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。 缓冲溶液 的特点是在适度围既能抗酸、 又能抗碱， 抵抗适度稀释或浓缩。 常见的缓冲体系 有： HAc-NaAc 、 NH 3-NH 4Cl、 Na 2 B4O7 ·10H 2O-Na 2CO3、 KH2 PO4- Na 2HPO 4 等。 对于弱酸 HB 及其 HB c( c( pH pH H2O ) Ka H3O c( HB) c( B ) pKa ( HB) lg pKa ( HB) lg 共轭碱 B- 组成的缓冲溶 B c( HB) c( B ) ca cb 对于弱碱 B 及其共轭酸 BH+ 组成的缓冲溶液： 1 / 8 ac a c pOH pKb lg cb 一般配制缓冲溶液时，常使 cb= ca，此时缓冲容量最大，缓冲能力最强。 三、实验用品 1 、仪器 PB-10 酸度计、电子天平〔常数双杰 JJ600〕 2 、器材 5mL 量筒〔 1 个〕、 10mL 量筒〔 1 个〕、 50mL 烧杯〔 10 个〕 、标签纸、玻 璃棒〔 1 根〕 3 、试剂 浓氨水〔 28% 〕、 NH 4Cl 〔s〕、冰醋酸〔 99% 〕、 NaAc 〔s〕、 KCl〔3mol -1 〕 标准缓冲溶液〔 pH6.86 ； pH4.01 〕 四、实验容 1 、溶液的粗略配制 〔 1〕 0.1mol ·L-1 NH 4Cl 溶液的配制 用精度为 0.01g 的电子天平称取 0.27g 固体 NH 4Cl，倒入 50mL 带有刻度 的干净烧杯中， 参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后， 用去离子水稀释至刻度， 贴上标签，备用。 〔2〕 0.1mol ·L-1 氨水溶液的配制 用 5mL 量筒量取 0.38mL 浓氨水〔 28%〕，倒入 50mL 带有刻度的干净烧 杯中， 参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后， 用去离子水稀释至刻度， 贴上标 2 / 8 签，备用。 〔需在通风厨中操作〕 〔3〕 1.0mol ·L-1 NaAc 溶液的配制 用精度为 0.01g 的电子天平称取 4.10g 固体 NaAc ，倒入 50mL 带有刻度 的干净烧杯中， 参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后， 用去离子水稀释至刻度， 贴上标签，备用。 〔4〕 0.10mol ·L-1 NaAc 溶液的配制 用 10mL 量筒量取 1.0mol ·L-1 NaAc 溶液 5.0mL ，倒入 50mL 带有刻度的 干净烧杯中，参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后，用去离子水稀释至刻度， 贴上标签，备用。 〔5〕 1.0mol ·L-1 HAc 溶液的配制 用 10mL 试管量取 2.87mL 冰醋酸〔 99% 〕，倒入 50mL 带有刻度的干净烧 杯中， 参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后， 用去离子水稀释至刻度， 贴上标 签，备用。 〔需在通风厨中操作〕 〔6〕 0.10mol ·L-1 HAc 溶液的配制 用 10mL 量筒量取 1.0mol ·L-1HAc 溶液 5.0mL ，倒入 50mL 带有刻度的干 净烧杯中， 参加少量去离子水搅拌使其完全溶解后， 用去离子水稀释至刻度， 贴 上标签，备用。 2 、缓冲溶液的配制与 pH 值的测定 依据表 1-1 中溶液组成配制好缓冲溶液。 表 1-1 缓冲溶液的配制 组号 配制溶液〔分别量取 10.0mL 〕 3 / 8 1 0.1mol ·L-1 氨水 + 0.1mol ·L-1 NH 4Cl 2 1.0mol ·L-1 HAc + 1.0mol -1 NaAc 3 1.0mol ·L-1 HAc + 0.10mol -1 NaAc 4