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2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：7预测同主族元素的性质(含解析) 2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：7预测同主族元素的性质(含解析) PAGE / NUMPAGES 2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：7预测同主族元素的性质(含解析) 第 2 课时 预测同主族元素的性质 课时训练 7 预测同主族元素的性质 基础夯实 1.下列关于同主族元素的说法中错误的是 ( ) A. 同主族元素原子序数递增 ,元素原子失电子能力逐渐增强 B. 同主族元素原子序数递增 ,单质氧化性逐渐增强 C.同主族元素原子最外层电子数都相同 D. 同主族元素的原子半径 ,随原子序数增大而逐渐增大 答案 :B 2.已知钾在空气中燃烧生成 KO 2。自然界中仅存在极微量的金属钫 (Fr), 它的已知同位素都有放 射性 ,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质 ,其中不正确的 是 ( ) A. 在已知元素中 (稀有气体除外 ),它具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时  ,生成氧化物  Fr2 O C.氧化物的水化物是极强的碱 D. 单质的失电子能力比钠强 答案 :B 解析 :根据同主族和同周期元素性质递变规律可知 ,原子半径最大的元素位于周期表的左下角 即钫 ,A 正确 ;碱金属元素从上到下 ,失电子能力逐渐增强 ,D 正确 ;由于 Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2,K 在氧气中燃烧生成 KO 2,据此可知 ,Fr 在空气中燃烧应生成比 Fr2O 更复杂的氧化物  , ,B 错误。 3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。 别属于Ⅴ A 和Ⅲ A 族。下列说法中 ,不正确的是 (  )  砷 (As) 和镓 (Ga)都是第  4 周期元素  ,分 A. 原子半径  :GaAsP B. 热稳定性 :NH 3PH3AsH 3 C.酸性 :H 3AsO 4H 2SO4H 3PO4 D.Ga(OH) 3 可能是两性氢氧化物 答案 :C 解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸 性 :H 2SO4H 3PO4H 3AsO 4,故 C 项错误。 4.X 、 Y 是元素周期表Ⅶ A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的得电子能力比 Y 强的是 ( ) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. 与 H 2 化合的能力 XY C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 答案 :C 解析 :Ⅶ A 族元素 ,原子的电子层数越大 ,得电子能力越弱 ,越难与 H2 化合 ,所以选项 A 、B 错误 ; 气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系 ,是判断非金属性强弱的依据 ,选项 D 错误。 5.导学号下列叙述中正确的是 ( ) A. 同周期元素的原子半径Ⅶ A 族的为最大 B. 在周期表中 0 族元素的单质全部是气体 C.ⅠA 、Ⅱ A 族元素的原子 ,其半径越大越难失去电子 所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数都和它的族序数相等答案 :B 解析 :本题可根据同周期、同主族元素的性质递变规律来分析判断 ,同周期元素从左到右元素的 原子半径逐渐减小 ,则同周期元素的原子半径以 Ⅶ A 族的为最小 ;Ⅰ A、 Ⅱ A 族元素的原子 ,其半 径越大越容易失去电子 ;所有主族元素的原子形成单核离子时的最高价数不一定和它的族序数相等 ,如氧、氟无正价。 6.下列叙述不正确的是 ( ) A.H 2S、 H2O、HF 的稳定性依次增强 B.RbOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 的碱性依次减弱 C.Na+ 、 Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D.H 2SiO 3、 H2CO3、 H 2SO4 酸性依次增强 答案 :C 解析 :Na +、 Mg 2+、 Al 3+的核外电子排布完全相同 ,因核电荷数依次增大 ,故原子核对外层电子的 吸引能力依次增大 ,得电子能力增强 ,氧化性逐渐增强 ,只有 C 项错误。 7.下列事实正确 ,且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是 ( ) HF 比 HCl 稳定 ② F2 能与 NaCl 溶液反应生成 Cl 2 HF 的酸性比 HCl 的强 ④ F2 的氧化性比 Cl 2 的强 ⑤ F2 与氢气化合比 Cl 2 与氢气化合容易 ⑥ HF 的还原性比 HCl 的弱 A. ①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥ 答案 :D 解析 :元素的单质与氢气越容易化合 ,元素的氢化物越稳定 ,其非金属性越强 ,①⑤ 符合题意 ;氢化 物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据 ,且氢氟酸为弱酸 ,盐酸为强酸 ,③ 不符合 题意 ;非金属单质