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2021-12-10 发布于山东
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(溶液)十字交叉法计算 (溶液)十字交叉法计算 (溶液)十字交叉法计算附：十字交错法 1、解题范围：对于溶液混淆时的计算。 2、方法原理：溶液释稀或混淆前后，溶质的质量是不变的。设混淆前浓溶液的质量为 m，溶质质量分数为 a%，稀溶液的质量为 n，溶质质量分数为 b%，两溶液混淆后的溶质质量分数为 c%。则 ma% + nb% = (m + n)c% 即 : m/n = (c%-b%)/(a%-c%) 简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下边十字交错形式表示 a↘ ↗ c-b c b↗ ↘ a-c 这类方法也称 “对角线法 ”此中 C% 一定是已知量。若用于纯溶剂 (如水 )稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数看作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作 100%。例题欲配制 20%的氢氧化钠溶液，需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少解：设需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量分别是 x 和 y。 40 ↘ ↗ 20-10 = 10 则： 20 因此 x : y = 2 : 1 10 ↗ ↘ 40-20 = 20 答：需要 10%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液的质量比是 2 : 1。练习： 1、把 25ｇ30%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水多少克 (70ｇ ) 2、利用 95%的浓 H2SO4 和 5%的稀硫酸制 30%的 H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克 (浓：ｇ稀：ｇ )