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7-2化学平衡状态 7-2化学平衡状态 PAGE / NUMPAGES 7-2化学平衡状态 一、选择题 1． (2014  ·上海市杨浦区高三第一学期期中  )某可逆反应  aA ＋ bB cC＋Q 在某温度下的平衡常数为 K(K ≠1)，反应热为 Q。保 持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则 Q 和 K 数值的相应变 化为 (  ) A．写成 B．写成 C．写成 D．写成  2aA＋2bB 2cC，Q 值、 K 值均扩大了一倍 2aA＋2bB 2cC，Q 值扩大了一倍， K 值保持不变 cC aA＋bB ，Q 值、 K 值变为原来的相反数 cC aA ＋bB，Q 值变为原来的相反数， K 值变为倒 数 解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度 有关但数值与计量数有关，故 AB 错误；方程式反过来，反应热数值 相等正负号相反， K 值互为倒数， C 错误， D 正确。 答案： D 2．(2013 ·重庆卷 ·7)将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发 生反应： E(g) ＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数 随温度和压强的变化如下表所示： b＜f 915℃、 2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% ③该反应的 S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的是 ( ) A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个 解析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分 析。反应 E(g) ＋F(s) 2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平 衡逆向移动，故 b54.0；由 b 到 83.0%可知转化率是增大的，温度升 高， G 的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可 知 f75.0，故 bf ，①正确。 915℃ 、2.0 MPa 时， G 的体积分数 (物质的量分数 )为 75.0% ，设总的物质的量为 4 mol，则 E 为 1 mol，G 为 3 mol ，根据反应 E(g)＋F(s) 2G(g)可知：生成 3 mol G ，消耗 1.5 mol E，所以 E 的转化率为 1.5 × 100% ＝60% ，②正确。该反应是气体1＋1.5 分子数增大的反应，故 S0，③正确。因为该反应正向吸热，升高 温度平衡正向移动，平衡常数增大，故 ④正确。 答案： A 点拨：知识：化学平衡及其移动，熵变，平衡常数及转化率。能 力：化学图表问题的解读、分析能力，运用化学平衡原理分析问题的 能力及计算能力。试题难度：较难。 3．(2014 ·河北省名校名题俱乐部高三研 (二))下列各项反应中， 升 高温度，平衡常数减小的是 ( ) A．2SO3 2SO2＋O2 B．H 2PO－4 ＋H 2O HPO24－＋H 3O＋ C．Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH) 3＋3H＋ D ． CH 3 COOH ＋ － 3 －＋H2 OH CH COO O 答案： D 4．(2013 ·江苏省苏北四市高三年级第二次调研 )一定条件下，在 一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡： Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4(g) 已知该反应在 25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为 5×104、2。下列 说法正确的是 ( ) A．上述生成 Ni(CO) 4(g)的反应为吸热反应 B．80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO) 4(g)、CO(g) 浓度均为 0.5 mol L· 1，则此时 v(正)＜v(逆 ) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar ，上述平衡将正向移 动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的 Ni(CO) 4(g)，达到新平衡时， CO 的百分含量将增大 解析：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数的应用等，意在 考查考生的分析推理能力。温度越高，化学平衡常数越小，表明该反 应是放热反应， A 错； 80 ℃时，测得某时刻 Ni(CO) 4(g)、CO(g) 浓度 均为 0.5 mol ·L－1 c[Ni CO 4 ] ， c4 CO ＝8＞2，则反应逆向进行，即 v(正)＜ v(逆)，B 正确；恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar ，则原反应 体系分压降低，平衡逆向移动， C 错；恒温恒容下，向容器中再充入 少量的 Ni(CO) 4 ，相当于增大压强，平衡向右移动，则 CO 的百分 (g) 含量减小， D 错。 答案： B 5．(2013 ·江苏省扬州中学高三 3 月)PCl 3 和 PCl5 都是重要的化工 原料。将 PCl 3 和 2充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条 (g) Cl (g) 件下发生下述反应，并于 10 min 时 达 到 平 衡 ： PCl 3 ＋ (g) Cl 2(g)PCl 5(g)。