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7-2化学平衡状态化学平衡常数 7-2化学平衡状态化学平衡常数 PAGE / NUMPAGES 7-2化学平衡状态化学平衡常数 7-2 化学平衡状态 化学平衡常数 一、选择题 1． (2012 ·宁省大连市高三双基测试辽 )一定温度下在一容积不变 的密闭容器中发生可逆反应  2X(g)  Y(g) ＋Z(s)，以下不能说明该 反应达到化学平衡状态的是 (  ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1mol Y 的同时生成 2mol X 解析：A 选项是平衡标志， 因为如果平衡移动， 密度会发生变化； B 选项是平衡标志； C 选项不是平衡标志，因为 X 分解与 Y 生成都 是正反应； D 选项是平衡标志，可以分析出此时正逆反应速率相等。 答案： C 2．一定条件下， 对于可逆反应 X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零 )，达到平衡时， X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.08mol/L ，则下列判断不合理 的是( ) A．c1:c2＝1:3 B．平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0c10.14mol/L 解析：本题考查化学平衡问题。 X 与 Y 转化按系数比 (1:3)进行， 平衡时 X 与 Y 的浓度比也为 1:3，则初始时 X、Y 的浓度比也为 1:3(已 知 c1、c2、c3 不为零 )，所以 A 正确； Y 和 Z 的生成速率与转化的量 有关，在平衡状态下， Z 和 Y 转化的浓度比为系数比 (2:3)，所以速率 比为 2:3，所以 B 错误；当反应物初始物料比为系数比时，则转化率 相等，所以 C 正确；对反应 X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)由平衡时的浓度进 行一边倒计算，则得出 c1 的取值范围为 0c10.14mol/L ，所以 D 正 确。 答案： B 3．(2011 广·东调研 )已知下列反应的平衡常数： H 2＋S H2S， K1 S＋ O2 SO2， K2 则反应 H 2＋ SO2 O2＋H 2S 的平衡常数为 ( ) A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 解析： 在反应中应注意 S 为固体，与平衡常数无关，则 K1＝ c H 2S ， K2 ＝ c SO2 。H2＋SO2 O2＋H2S 的平衡常数为 c H2 c O 2 c O2 ×c H 2S K1 c H 2 × 2 ＝K2。 c SO 答案： D 4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反 应为： 180℃ 2NH 3(g)＋NO(g) ＋NO 2(g) 2N2(g)＋3H 2O(g) 催化剂 H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增 大 B．平衡时，其他条件不变，增加 NH 3 的浓度，废气中氮氧化物 的转化率减小 C．单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1:2 时，反应达到 平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率 增大 解析：在该反应中，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反 应方向移动，平衡常数减小，增加 NH 3 的浓度，化学平衡向正反应 方向移动， NO 和 NO 2 的转化率增大， 使用催化剂不影响化学平衡的 移动。当 2v(NO) 消耗 ＝v(N2)消耗 时，即 v(正)＝v(逆)，可逆反应达到平 衡。 答案： C 5．(2011 青·岛质检 )下列关于平衡常数的说法中， 正确的是 ( ) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物 浓度用平衡浓度表示 B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度， 平衡常数仅受温度影响， 其大小可以描述反应的限度大小， A、D 错误， C 正确。转化率不但 受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响， B 错误。 答案： C 6．(2011 山·东泰安 )将 CoCl 2 溶解于盐酸中可以形成 2 － ，在 CoCl 4 溶液中存在下面的化学平衡： Co2＋ ＋4Cl－ CoCl 42－ H0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是 ( ) A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c CoCl 24－ B．该反应的平衡常数 K＝c Co2＋ ·c4 Cl － C．将盛有 CoCl 2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试管