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2020高考化学大二轮复习试题：题型十一Word版含解析 2020高考化学大二轮复习试题：题型十一Word版含解析 PAGE / NUMPAGES 2020高考化学大二轮复习试题：题型十一Word版含解析 题型十一 滴定曲线分析型 1．常温下，用 0.100 0 mol/L 的 NaOH溶液滴定 20 mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程 溶液  pH  随  NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示  ( 忽略中和热效应  ) 。下列说法不正确的是 (  ) A．常温下， HA的电离常数 K(HA) 约为 10－ 5 B．V 20 1 C．溶液中水的电离程度： a 点b 点 D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 解析： 选 C。A. 常温下， 0.100 0 mol/L 的 HA溶液 pH＝ 3，则 HA为弱酸， HA的电离常数 K(HA) 约为 10－3× 10－ 3 0.1 ＝10－ 5，正确； B. 酸碱完全中和时所需 NaOH的体积为 20 mL，此时生成 NaA溶液，因水解溶液显碱性，则 pH＝ 7 时，所需要 NaOH的体积 1＜ 20 mL，正确； C.a 点时 V 加入 较少，溶液中 c(H ＋) 较大， c(H＋) 越大，水的电离程度越小，则由水电离出的氢离 NaOH 子浓度： a＜ b，错误； D. 完全中和时溶液显碱性，则滴定过程为了确定滴定终点，最合适的 指示剂是酚酞，正确。 2． 20 mL 0.100 － 1 氨水用 0.1 000 mol ·L － 1 的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列 0 mol ·L 说法正确的是 ( ) A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B．两者恰好中和时，溶液的 pH＝ 7 C．达到滴定终点时，溶液中： c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) ＋ c(NH3· H2O) ＋ ＋ － － ) 4 解析： 选 C。A. 恰好反应时生成氯化铵水解，溶液显酸性，该中和滴定适宜用甲基橙作指 示剂，错误； B. 两者恰好中和时生成氯化铵水解，溶液显酸性，溶液的 pH＜7，错误； C. 达到 滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解，根据质子守恒可知溶液中： c(H ＋ ) ＝ c(OH－) ＋ c(NH ·H O)，正确；D.当滴入盐酸达 30 mL时，根据电荷守恒可知溶液中 ＋ ＋ )===c(OH 3 2 4 ) ＋c(Cl －) ，错误。 a a 23a1 ＝ 1.85 a2 － 1 NaOH 3．已知： pK ＝－ lg K ， 25 ℃时， H SO的 pK ， pK ＝ 7.19 。用 0.1 mol·L 溶液滴定 － 1 2 3 ( 曲线上的数字为 pH) 。下列说法 20 mL 0.1 mol · L H SO溶液的滴定曲线如图所示 正确的是 ( ) － ) ＋ 2－ A．a 点所得溶液中： 2 (HSO3 (SO3 ) ＝ 0.1 mol/L c c ＋ ) 2－ － 3 2 3 C．c 点所得溶液中： c(Na ＋ － )3 c(HSO3 ) D．e 点所得溶液中： c(Na ＋ 2－ ＋ － ) c(SO3 ) c(H ) c(OH ) 解析： 选 C。用 0.1 － 1 － 1 2 3 溶质为 H2SO3 和 NaHSO3， pH＝ 1.85 ＝ pKa1，电离平衡常数表达式得到则 c(H2SO)3 － ，溶 ＝ c(HSO3 ) 2－ ) ＋ － ＝ 2 (H SO) ＋ 2－ )＜0.1 (HSO) (SO 2 3 3 2 3 2 3 3 － 1 － 1 20 mL 滴定 20 mL 0.1 －1 2 3 3 ＋ ) ＋ c (H ＋ ) ＝ c － ＋ c (OH c(Na (HSO ) 溶液，恰好反应生成 NaHSO，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 － 2－ ) ，物料守恒 ＋ － 2 － ＋ ) ＝ 3 3 3 2 3 2 3 2－ － 错误； c 点 pH＝7.19 ＝ pK ，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质 3 a2 2 主要为 Na2SO3，SO3－ ＋H2O  HSO－ ＋ OH－，K ＝ 3 h  c（ OH－） ·c（ HSO－） 3 2 c（ SO3－）  Kw Kw ＝Ka2 ，c(OH－ ) ＝ c（H＋ ）， － 2－ ) ，溶液中 2c(Na) ＝ 3c(S) ，即 2c(Na ＋ 2 － ) ＋ c(H SO) 3 3 3 2 3 － )] ＝3[ c (H SO) ＋2 c － ＋ ) ＞ 3 c － 40 3 2 3 3 3 mL， NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 H 2SO3 溶液恰好反应生成 Na2 SO3， Na2SO3 水解显碱性， 溶