（人教版）2018年秋高一化学必修一课件：第1章从实验学化学章末素能提升1.pptVIP

一、化学计量 1．以物质的量为中心的计算： 2．有关溶液浓度的计算： 1．考查“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用： (1)在标准状况下非气态物质。 如H2O、SO3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压下，22.4 L气体的分子数小于NA。 2．考查物质的组成： (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne等。 (2)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO等。 3．考查氧化还原反应： 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应。 4．考查一些特殊的反应： 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl2与H2O反应为可逆反应。 解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。 1．溶液配制的口诀： 计算称量做先锋，溶解冷却随后行； 移液洗涤三两次，玻棒引流记心中； 胶头滴管来定容，视线液面刻度平； 倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。 2．溶液配制的考查点： (1)考查仪器的使用：本实验用到的仪器有托盘天平(称量固体溶质)、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。 (2)考查容量瓶的使用：①要注明容量瓶的规格；②容量瓶只能用来配制溶液，不必干燥，不能长时间贮存溶液；③容量瓶使用前要查漏。 (3)考查实验操作：①移液要用玻璃棒引流；②NaOH固体应在小烧杯中称量；③定容时应平视。 (4)考查误差分析：重点关注操作对浓度的影响。重点分析定容时的操作对误差的影响，具体如下： ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 解析：容量瓶只要洗净即可，不必干燥；移液后烧杯未洗涤，会造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线读数会使溶液体积偏大，造成所配溶液浓度偏小；定容且摇匀后液面低于刻度线为正常现象，若再滴加水会使所配溶液浓度偏小。 1．常用的化学计量 (1)计算过程中没有注意物理量的单位。 (2)不能正确理解物质的量浓度的含义。 (3)不会计算分子、原子、电子等微粒的物质的量。 (4)不清楚气体摩尔体积的应用条件。 (5)有关溶液的计算中不会应用电荷守恒的思想。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)不熟悉一定物质的量浓度溶液的配制流程。 (2)不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积。 (3)不能准确进行误差分析。 (6)1 L水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。 (　　) (7)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 (　　) 解析：(1)有的物质不含分子，直接由原子构成，如金刚石，还有的物质直接由离子构成，如氯化钠。(2)摩尔质量的单位是g·mol－1。(3)质量的常用单位为g，而相对分子质量的单位为1，只能说1 mol O2的质量(以g为单位)与O2的相对分子质量在数值上相等。(4)一种物质的摩尔质量是该物质的本质属性之一，与物质的多少无关。(5)CO、N2、O2均为双原子分子。(6)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶质物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(7)胆矾溶液的溶质为CuSO4,25 g胆矾中CuSO4的质量小于25 g。 (7)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。________ (8)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________ (9)配制溶液时，将溶液转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出。________ (10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至液面最低处与刻度线相切。________ (11)定容摇匀后，发现液面低于刻度线。__________ (12)配制一定浓度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。__________ (13)定容摇匀后少量溶液外流。__________ 解析：(1)没有450 mL的容量瓶，应根据配制500 mL溶液来计算。(2)在纸上称量NaOH固体，由于NaOH易潮解，会有少量NaOH沾附在纸上。(3)NaO