2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：10化学反应的快慢(含解析).docVIP

2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：10化学反应的快慢(含解析) 2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：10化学反应的快慢(含解析) PAGE / NUMPAGES 2020版高中化学鲁科版必修二课时训练：10化学反应的快慢(含解析) 第 2 节 化学反应的快慢和限度 第 1 课时 化学反应的快慢 课时训练 10 化学反应的快慢 基础夯实 1.下列关于化学反应速率的说法 ,不正确的是 ( ) 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 单位时间内某反应物的浓度变化大,该反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少表示 D. 化学反应速率的单位有 mol ·L-1 ·s-1 、 mol ·L-1·min -1 答案 :C 解析 :C 项化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。 2.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol -1 盐酸的烧杯中 ,均加水稀释到 100 mL 。 L· 此时 ,X 与盐酸缓缓地进行反应 ,其中反应速率最大的是 ( ) A.10 -1 ℃ 20 mL 3 mol L·的 X 溶液 B.20 -1 ℃ 30 mL 2 mol L·的 X 溶液 -1 C.20 ℃ 10 mL 4 mol L·的 X 溶液 D.10 -1 ℃ 20 mL 2 mol L·的 X 溶液 答案 :B 解析 :温度越高 ,反应速率越大 ;浓度越大 ,反应速率越大。 由于溶液体积均为 100 mL, 则 X 物质的 量越大 ,浓度越大。 3.导学号盐酸与块状 CaCO3 反应时 ,不能使反应最初的速率明显加快的是 ( ) 将盐酸的用量增加一倍 盐酸的浓度增加一倍 ,用量减半 C.温度升高 30 ℃ D. 将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应 答案 :A 解析 :影响化学反应速率的是反应物的浓度 ,不是反应物的量 ,故增加盐酸的用量不能使反应速 率明显加快 ;升高温度可以加快化学反应速率 ;将块状 CaCO3 粉碎后再与盐酸反应 ,可以增大固体与盐酸的接触面积 ,从而加快化学反应速率。 4.用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时 ,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 ( ) 升高反应体系的温度 增加锌粒的用量 C.不用锌粒 ,改用锌粉 加入少量浓硫酸 答案 :B 解析 :改变固体的用量不影响化学反应速率。 5.对于反应 M+N P,如果温度每升高 10 ℃,反应速率增大为原来的 3 倍。在 10 ℃时完成反 应的 10%需要 54 min, 将温度提高到 40 ℃完成反应的 10%,需要的时间为 ( ) A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min 答案 :A 解析 :本题要弄清两个问题 :① 时间与速率的关系 ,② 速率与温度的关系。因每升高 10 ℃ 反应速 率增大为原来的 3 倍 ,如升高的温度为 t,则反应速率增加为原来的 倍 ,反应 温度由 10 ℃ 升至 40 ℃ ,反应速率增加为原来的 33 倍 ,完成反应的 10%需要时间为 =2 min。 6.下列条件下的反应 ,放出氢气最快的是 ( ) 金属 (颗粒大小相同 )和物质的量 /mol 酸的浓度和体积 /mL 反应温 度/ ℃ A Fe 0.1 3 mol ·L-1 盐酸 10 20 B Al 0.1 3 mol ·L-1 盐酸 10 20 C Cu 0.1 4 mol ·L-1 H 2SO4 溶液 10 20 D Mg 0.1 6 mol ·L-1 稀硝酸 10 20 答案 :B 解析 :铜与硫酸不反应 ;镁与稀硝酸反应产生一氧化氮 ,不产生氢气 ;铝比铁活泼 ,相同条件下与盐 酸反应时 ,铝反应快。 7.已知反应 A 2+3B 2 2C,以下有关该反应的反应速率的表示中 ,最快的是 ( ) -1 -1 A. v(B 2)=0.8 mol L ··s -1 -1 B. v (A 2)=0.4 mol L··s -1 -1 C.v(C)=0.6 mol L ··s -1 -1 D. v(B 2)=4.2 mol L ··min 答案 :B 解析 :根据 “同一反应中 ,用不同物质表示反应速率时 ,其数值之比等于化学计量数之比 ”,将选项 中所给反应速率均转化为 需将 D 项的单位进行换算  v(B 2)可得 B 项为 1.2 -1 -1 、 C 项为 0.9 mol·L -1 -1 mol ·L ·s ·s 。特别注意 , -1 -1 。 ,则为 0.07 mol ·L ·s 8.100 mL 0.6 mol L -1·H 2SO4 溶液跟过量锌粉反应 ,在一定温度下 ,为了减缓反应进行的