电解的类型及电极反应式的书写.ppt

电解的类型及电极反应式的书写 第一页，课件共24页 内容讲解 一、电化学基本内容 1、定义：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。 2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类： 产生电流的反应 借助电流发生的反应 ：化学能转换为电能 ：电能转换为化学能 第二页，课件共24页 电解池 1.能量转化 能转化为 能 2.电极名称 3.电子流向 极到 极 _____极到 极 3.电流方向 极到 极 _______极到 极 5.离子运动方向 阳离子→ 极， （记忆方法： ） 阴离子→ 极. （记忆方法： ） 化学 电 阴极 阳极 负 正 负 正 阳 阴 阴极上有电子 阳极上缺电子 阴 阳 阴 阳 第三页，课件共24页 电解池 6.工作原理 阴极：电子 的一极， 电子，发生 反应 阳极：电子 的一极， 电子，发生 反应 7.构成条件 流入 失去 氧化 流出 得到 还原 ⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质 ⑷形成闭合回路 ⑴有外加直流电源 ⑵有两个电极 第四页，课件共24页 （一）电极的分类： 1、按照电源： 2、按照活泼性： 阳极 阴极 惰性电极： C、Pt、Au 活性电极： Ag及Ag之前的金属 阳极： 离子， 阴极： 离子， （二）放电顺序： 活性电极 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+活泼金属阳离子 阳 阴 正常浓度时 H+正常浓度小， Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时 第五页，课件共24页 2H++Cl－＝ Cl2↑ + H2↑ Cu2++2Cl－＝Cu +Cl2↑ （三）电解的类型及电极反应式的书写 （写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法） 惰性电极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 2HCl＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 浓度： pH： 复原： 减小 增大 HCl气体 阳极： 阴极： 总反应： 电解 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ Cu2+ +2e－＝ Cu CuCl2＝Cu +Cl2↑ 电解 阳极： 阴极： 总反应： 电解 浓度： pH： 减小 增大 复原： CuCl2固体 电解自身型 第六页，课件共24页 2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 2Cl－+2H2O＝Cl2↑ + H2 ↑ + 2OH－ 阳极： 阴极： 总反应： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 电解 浓度： pH： 减小 增大 复原： HCl气体 放氢生碱型 NaCl溶液换成MgCl2溶液呢？ 阳极： 阴极： 总反应： MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+ Cl2↑ + H2↑ Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑ + H2 ↑ + Mg（OH)2 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 电解 第七页，课件共24页 4AgNO3 +2H2O ＝ 4Ag+O2↑ +4HNO3 4Ag+ +2H2O ＝ 4Ag+O2↑ +4H+ 阳极： 阴极： 总反应： 阳极： 阴极： 总反应： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 2Cu2+ +4e－＝2Cu 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 2Cu2+ +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +4H+ 电解 电解 电解 电解 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4Ag+ +4e－＝4Ag 浓度： pH： 减小 减小 复原： CuO固体 放氧生酸型 浓度： pH： 减小 减小 复原： Ag2O固体 第八页，课件共24页 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 2H2O＝ O2↑ +2H2↑ 电解 阳极： 阴极： 总反应： 浓度： pH： 增大 不变 复原： H2O 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 2H2O＝ O2↑ +2H2↑ 电解 阳极： 阴极： 总反应： 浓度： pH： 增大 减小 复原： H2O 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 2H2O＝