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第四节 酸碱中和滴定 [ 日期： 2007-04-05] 来源： 作者： [字体： 大 中 小] 【教学内容与目的要求 】 第三章 电离平衡 第四节 酸碱中和滴定 1、理解酸碱中和滴定的原理 2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 【知识重点与难点 】 重点：酸碱中和滴定的原理。 难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。 【知识点精讲 】 酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验， 具体知识要点 如下： 1、定义： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱 （或酸）的方法。 2、原理： 若是一元酸和一元碱的中和滴定，则 。 中和滴定的关键是准确测定参加反应的两种溶液的体积， 及准确判断中和反 应是否恰好进行完全。 3、指示剂的选择： 酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。 指示剂的选择要求： 变色要明显、 灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴 定过程中的 pH值突变实范围内。 一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液 由于变色的 pH值范围较大且变化不明显，所以通常不选用。用标准碱溶液滴定 酸溶液，一般选择酚酞。 4、实验操作 （1）仪器：滴定管（酸式、碱式）、移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴 定管夹等。 2 3 2 3 注意：①酸式滴定管不能盛放碱液、 氢氟酸以及 NaSiO 、NaCO等碱性溶液； 碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。②滴定管的刻度， O刻度在上， 往下刻度标数越来越大， 全部容积大于它的最大刻度值， 因为下端有一部分没有 刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或 碱），也不得中途向滴定管中添加。 （2 ）操作步骤： ①准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。 ②滴定：移取待测液、加指示剂（ 2-3 滴）、滴定、判断终点、读数。 ③数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求 C待 。 5、实验误差分析 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂 的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要 注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例， 分析造成误差的常 见因素，并判断对待测碱浓度的影响。 产生误差的常见因素 的 误 差 偏 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 仪