第四章第三节化学键同步知识点练习 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docxVIP

PAGE 1 化学键 一、离子键与共价键 （1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。 （2）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 相同原子之间形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 不同原子之间形成的叫做极性共价键，简称极性键 化学键 共价键 离子键 成键粒子 原子 阴、阳离子 成键方式 共用电子对 静电作用 成键元素 一般为非金属元素 活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素 主要存在物质 大部分含非金属元素 强碱（ NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ） 金属氧化物，如：Na2O 、CaO、Na2O2等。 盐，如：NaCl、NH4Cl、MgCl2、Na2SO4等（除AlCl3） 二、电子式书写 ① 原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出．例如： 氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()。 ② 常见阳离子的电子式： 金属阳离子的电子式直接用离子符号表示，如：钠离子的电子式：Na+ ，镁离子电子式：Mg2+ NH4+电子式： ③常见阴离子的电子式 离子符号 N3— O2— F— S2— Cl— Br— O22- OH- 电子式 ④ 常见离子化合物电子式及形成过程： 物质 电子式 形成过程 NaCl CaCl2 Na2S NH4Cl Na2O2 Na2O NaOH ⑤常见共价物质： 共价分子电子式的书写方法： 物质 H C N O F S Cl Br 原子的电子式 例1：N2 ①判断N原子最外成5个电子，差3个电子形成八电子稳定结构。 ②则N与N之间需要形成3对共用电子对。 ③根据而每个N最外成5个电子，补满剩下的电子数。 ④把1对电子改写成一条短线，写出结构式。 共价分子电子式及结构式书写一览表 物质 结构式 电子式 物质 结构式 电子式 NH3 O2 N2 N≡N H2O2 CO2 H2O HCl H ? Cl H2S C2H4 HCN H ? C≡N Cl2 Cl—Cl CH4 H2 H—H HClO H—O—Cl N2H4 C2H2 ⑥电子式表示形成过程 HCl： CO2： 三、离子化合物和共价化合物的判断 根据构成物质微粒间的成键类型判断 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物； （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物； （3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物； （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外） 根据化合物类型判断 （1）离子化合物 ①强碱 ②绝大多数盐都属于离子化合物（特例：AlCl3除外） ③活泼金属的氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 （2）共价化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、所有酸、绝大多数有机物都属于共价化合物 根据化合物性质判断 熔融状态是否导电：熔融状态能导电的是离子化合物 熔沸点较低的化合物一般是共价化合物 四、化学键与物质变化 1、化学键——使相邻两个或多个原子之间通过强烈的相互作用而结合在一起的作用力叫化学键 2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成 离子化合物的溶解、熔化 如：NaCl、NaOH溶于水或熔化时，破坏了离子键，变成自由移动的阴阳离子 NaHSO4熔化时破坏了离子键，变成自由移动的Na+和HSO4- NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键，变成自由移动的Na+、H+和SO42- 共价化合物的溶解、熔化 A、溶解：（?CO2、SO2 等 ?HCl、HNO3 等 ?乙醇、蔗糖等） ?CO2、SO2溶于水，和H2O发生反应，所以破坏共价键 ?HCl、HNO3溶于水，电离出阴阳离子，所以破坏共价键 ?乙醇、蔗糖溶于水还是以分子形式存在，所以没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力 B、熔化： 由分子构成的共价化合物：SO2、SO3、CO2等，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力 由原子构成的共价化合物：SiO2等，破坏了共价键 单质的溶解或熔化 A、由分子构成的固体单质：如碘的升华、P4的熔化，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力 B、由原子构成的单质：如金刚石的熔化，破坏了共价键 C、某些活泼非金属单质：如Cl2溶于水，发生反应，所以破坏共价键 五、化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围