第二章分子结构与性质第一节共价键强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

第一节共价键 一、选择题（共18题） 1．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键 H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/ kJ·mol-1 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 2．臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3＋ Cl=ClO ＋ O2 C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NA B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NA D．0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA 4．下列化学用语正确的是 A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： C．H2O2的电子式： D．用电子式表示Na2S的形成过程： 5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HF C．Cl2 D．F2 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是 A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 7．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氢气中，分子的数目为 B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 C．中，键的数目为 D．标准状况下，和混合后气体分子数为 8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：WY C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：XM 9．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 10．下列化合物中，只含有一种化学键的是 A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH 11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O 12．下列有关化学键知识的比较肯定错误的是 A．键能：C－N＜C=N＜C≡N B．键长：I－I＞Br－Br＞Cl－Cl C．分子中的键角：H2O＜CO2 D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＜π键 13．下列分子中Cl的活泼性最大的是 A．C6H5Cl B．C6H5CH2Cl C．(C6H5)2CHCl D．(C6H5)3CCl 14．下列说法不正确的是 A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大 B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关 D．共价键的键能越大，键长越短 15．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 16．下列叙述中正确的有 ①红外光谱分析能测出各种化学键和官能团 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型 ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 ⑤NCl3中N－Cl键的键长比CCl4中C－Cl键的键长短 ⑥质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．化合物A()是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法不正确的是 A．元素的非金属性：XYZ B．物质A既有氧化性又有还原性 C．该化合物中Z的化合价均呈-2价 D．由X、Y、Z三种原子形成的化合物在常温下可能呈