初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典计算20题.doc

. . 21世纪教育网 .21jy. 精品试卷·第 PAGE 2 页 〔共 NUMPAGES 2 页〕 . .word. 初中科学竞赛辅导?酸碱盐?经典计算20题 〔温馨提示：题目的编排顺序遵循由易到难的原那么，使用时可根据实际需要选择适宜的题目进展训练；如有疑难问题，可与编者交流：QQ 16173689420〕 1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如以下图。 求：〔1〕黄铜中Cu的质量分数。 〔2〕样品完全反响产生的H2的质量。 〔3〕稀盐酸的溶质质量分数。 解析：〔1〕黄铜中Cu的质量分数=33.75g/50.00g×100%=67.5% 〔2〕设样品恰好完全反响生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 50.00g-33.75g=16.25g y x 解得： x =0.5 g ；y =18.25g 〔3〕恰好完全反响所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g HCl%=18.25g/182.5g×100%=10% 答案：〔1〕黄铜中铜的质量分数是67.5% ；〔2〕样品完全反响产生的H2的质量是0.5g ；〔3〕稀盐酸的溶质质量分数是10% 。 2、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反响〔杂质不参加反响也不溶于水〕，测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。 计算：〔1〕样品中含金属R的质量？ 　　 〔2〕所得溶液中溶质的质量分数？ 解析：73g质量分数为20％的盐酸中HCl的质量＝73×20%＝14.6g 其中含Cl=14.6×35.5/〔35.5+1〕＝14.2g 含H＝14.6-14.2＝0.4g 设样品中金属R的质量为m 依题意有 14.2/〔14.2+m〕＝74.7% 解得：m＝4.8g 所得溶液中溶质的质量分数=〔4.8+14.2〕/〔4.8+73-0.4〕×100%=24.5% 3. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反响来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表〔假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在一样条件下测定〕。 实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果答复以下问题： 〔1〕上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。 〔2〕假设在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，那么反响所用金属R的相对原子质量是多少？ 〔3〕假设所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，那么反响所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：〔1〕根据数据和酸的量不变，酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸缺乏时，氢气的量不变，那么金属一定过量的是实验4和5，酸一定过量的是实验1和2； 〔2〕设金属的相对原子质量为X，那么： R+H2SO4═RSO4+H2↑ X???????????? 2 1.5???????0.085×1.47 X/1.5=2/〔0.085×1.47〕 解得：X═24 〔3〕设硫酸的质量分数为y，那么 R+H2SO4═RSO4+H2↑ ? 98?????????2 ?50×1.12×y??0.085×2.16 98/2=〔50×1.12y〕/〔0.085×2.16〕 解得y≈16% 答案：〔1〕4和5；1和2 ；〔2〕所用金属R的相对原子质量是24；〔3〕反响所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是16%。 4、向49克稀硫酸中参加50克20.8%的氯化钡溶液，充分反响后，硫酸有剩余。滤出沉淀，向滤液中参加32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。 解析：〔1〕常规解法： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 由氯化钡的质量10.4g，可求得硫酸的质量是4.9g，生成的HCl