第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

第一节化学反应速率 一、选择题（共18题） 1．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1 2．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列说法错误的是 ①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ⑧反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H0 A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑧ D．①④⑤⑥⑦⑧ 4．下列方法能增加活化分子百分数的是 A．增加某一组分的浓度 B．增大体系的压强 C．降低体系的温度 D．使用合适的催化剂 5．现有下列各组溶液： ①10℃时10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol/L的H2SO4溶液；②10℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液；③30℃时10mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100mL 2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量溶液，生成氢气的速率不变 B．可逆反应，加入合适催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 7．煤炭燃烧过程中产生的会与发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下： (Ⅰ) (Ⅱ) 下列措施能使反应Ⅰ、Ⅱ速率均加快的是 A．再加入少量的 B．缩小容器的体积 C．降低温度 D．抽出 8．下列说法不正确的是 A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 9．可使反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强?②增加碳的用量 ③通入CO2?④恒压下充入N2?⑤恒容下充入N2?⑥通入CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 10．乙烯与水发生加成反应制备乙醇的能量变化过程如所示，下列说法错误的是  A．乙烯与水发生加成反应制备乙醇的总反应的ΔH0 B．制备过程的速率主要由反应②决定 C．由图可知1molC2H4(g)的总能量高于1molC2H5OH(l)的总能量 D．C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(l)+H2SO4(l) ΔH=(E4-E3)kJ?mol-1 11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 的硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、101 kPa条件下的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A．可以通过测定锌粒减小质量来测定反应速率 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用来表示10 s内该反应的速率为0.01 D．用来表示10 s内该反应的速率为0.004 12．设C(s)+CO2(g)2CO(g) △H0的反应速率为v1，N2+3H22NH3 △H0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 13．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.8 mol·L-