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初三化学知识点总结 初三化学知识点总结 篇一：初中化学第7单元知识点总结 第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、燃烧和灭火 燃烧：一种发光放热的剧烈氧化反应。 着火点：物质燃烧的最低温度。 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 二、几种常见的灭火器： ①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ ②干粉灭火器：原理2NaHCO3 加热生成2Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ③液体二氧化碳灭火器 三、安全常识： 1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体（或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘）与空气（或氧气） 的混合物遇明火均有可能发生爆炸。 2、8种安全标识 课题2 燃料的合理利用与开发 一、化学反应中的能量变化 1、放热反应：如所有的燃烧 2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应 二、化石燃料的利用 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； （3）天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。 煤和石油的综合利用略做了解。 2、沼气、可燃冰 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 甲烷的可燃性: CH4+2O2+2H2O 燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。 三、使用燃料对环境的影响 1、化石燃料的燃烧 （1）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 四、使用和开发新能源 1、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 2、氢气：氢气是最理想的燃料，其燃烧的唯一产物是水。 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 (2)化学性质： ①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O22O 点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ②还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO=高温= Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (3)氢气的实验室制法 原理：常用Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ (4)氢能源 ①优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ②需解决问题：a、如何大量廉价的制取氢气？ B、如何安全地运输、贮存氢气？ 3、其它能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义: 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．． ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ．． ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 例如：以2H2＋2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 点燃 3、化学方程式的读法 以2H22O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢