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必威体育精装版 2020 高考化学重要知识点归纳整理
高考化学知识点总结:常错知识点总结
常错点 1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属
氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性
氧化物不一定是非金属氧化物,如 CrO3 、Mn2O7 是酸性氧化物 ;非
金属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO 、NO 和 NO2 等。
碱性氧化物一定是金属氧化物, 而金属氧化物不一定是碱性氧化
物,如 Al2O3 是两性氧化物, CrO3 是酸性氧化物。
常错点 2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并
不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点 3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
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辨析 化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧
化学键的断裂和新化学键的生成。 只有化学键断裂或只有化学键生成
的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,
离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键, 从饱和
溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
常错点 4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质 (如 O2 和 O3 、金刚石和石墨 )是不同
的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
常错点 5 错误地认为气体摩尔体积就是 22.4L mol-1·
辨析 两者是不同的,气体摩尔体积就是 1 mol 气体在一定条件
下占有的体积, 在标准状况下为 22.4 L ,在非标准状况下可能是 22.4
L,也可能不是 22.4 L
常错点 6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的
状态或使用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可
以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩
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尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用 22.4
L mol-1·
常错点 7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位
体积溶液里所含溶质的物质的量的多少, 因此在计算物质的量浓度时
应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点 8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,
忽视溶液体积的单位。
辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时,要用到溶液
的密度,通常溶液物质的量浓度的单位是 mol L-1· ,溶液密度的单位
是 g cm-3· ,在进行换算时,易忽视体积单位的不一致。
常错点 9 由于 SO2 、CO2 、NH3 、Cl2 等溶于水时,所得溶液
能够导电, 因此错误地认为 SO2 、CO2 、NH3 、Cl2 等属于电解质。
辨析 (1) 电解质和非电解质研究的范畴是化合物,单质和混合物
既不是电解质也不是非电解质。
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