第2单元烃及其的衍生物讲义02讲脂肪下.pptxVIP

脂肪烃(下);课标解读;1．了解炔烃的物理性质及其递变规律。 2．了解炔烃的结构特点，并理解炔烃的化学性质。 3．了解乙炔的实验室制法。;知识精讲;炔烃;2．乙炔 　　（1）结构;（2）化学性质 ①氧化反应 　　将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，可发现溶液的 色褪去。 ②加成反应 　　乙炔能使溴的四氯化碳溶液 ，乙炔与足量溴水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ;（3）乙炔的实验室制取 　　药品：电石(CaC2)、水 　　反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 　　实验装置：固体＋液体―→气体 　　收集：排水集气法;脂肪烃的来源与应用;　　3．天然气的化学组成主要是烃类气体，以________为主，天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。 　　;典例剖析;例 　　当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产物再与2molCl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物。该气态烃是（　　） 　　　　A．乙烯　　　　　　　 B．乙炔;【解析】 　　1mol气态烃可与2molCl2发生加成反应，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。当加成后的产物与2molCl2发生取代反应时，Cl原子替换所有的H原子，说明原气态烃分子中含有两个H原子，所以该气态烃是乙炔。　;例 　　若用乙炔作为有机合成的原料时，下列过程可能生成产物为CH2Br—CHBrCl的是（　　） 　　 A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr 　 　C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2 ;例 　　 如图的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 　　（1）图中，A管的作用是________，制取乙炔的化学方程式是____________，为避免反应太迅速，可采取的措施为_________。 　　（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是____________，乙炔发生了______反应。;【解析】 　　乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。可燃性气体点燃前都应检验纯度，这是常识要记住。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 【答案】 　　（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止　 　　　　　CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑　把水换成饱和食盐水;例 　　中国??油新闻中心2009年12月报道，青海油田勘探发现三级石油储量一亿多吨，到2010年，中国石油的国内外油气产量将达到7000万吨油当量。下列关于石油、天然气等资源的说法不正确的是（　　） 　　A．石油裂解得到的汽油是纯净物 　　B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 　;【解析】　 　　石油、天然气等是获得各种脂肪烃的主要来源，煤也是获得有机化合物的源泉。;课堂小结;1．必记的1个分子式通式：单炔烃分子式通式为CnH2n-2(n≥2)。 2．表示乙炔分子的5个式子 　　（1）分子式；（2）最简式；（3）电子式；（4）结构式；（5）结构简式。 3．乙炔的3个化学性质 　　（1）加成反应；（2）氧化反应；（3）加聚反应。