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人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结 人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结 PAGEPAGE 4 人教版初中化学上册第三第四单元知识点总结 第三单元知识点总结 知识点1：分子和原子 1．物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子）构成的，这些微观粒子是真实存在的。 2．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子； 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子； 由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4．化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。 5．分子、原子的基本性质 a．质量和体积都很小； b．之间有间隔； c．都在不停地运动； d．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 6．从分子的观点理解有关的概念 a．物理变化与化学变化： 由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变； 发生化学变化时，分子本身会发生改变。 b．纯净物与混合物： 由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。 7．分子与原子的比较 （1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。 （2）联系： ① 都是构成物质的基本粒子之一； ② 分子是由原子构成的； ③ 分子、原子的基本性质相似； ④ 都具有种类和数量的含义。 知识点2：原子的结构 核外电子原子的构成 核外电子 （带负电 在核外作高速的无规则的运动） （带负电 在核外作高速的无规则的运动） 原子质子 原子 质子（带正电） 原子核 原子核 中子 中子 （居于原子中央） （居于原子中央） 原子核外电子的排布规律： 第一层不超过2个，第二层不超过8个； 第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个； 最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。 3．原子结构示意图+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有2个电子 4．离子的表示方法及意义：如Fe3+ ，铁离子带3个单位正电荷 5．离子结构示意图与原子示意图的区别 当质子数=电子数时，为原子结构示意图 当原子数≠电子数时为离子结构示意图 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+ 质子数电子数：则为阴离子，如O2-- 6．相对原子质量（符号：Ar；单位为1）：= （相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。 7．等量关系： 在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 知识点3：元素 1．元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2．元素符号的写法：拉丁文名称的第一个字母大写，由两个字母表示的元素符号，第二个字母需要小写 3．元素符号的意义 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 当物质由原子构成时，元素符号还表示某种物质（如Fe、He 、C 、Si） 4．元素周期表的发现：门捷列夫 5．元素周期表的排列依据： 7横行（7个周期）同周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18纵列（16族） 同族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化性相似） 6．元素的分类： 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 7．元素的含量： 地壳中：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠 第四单元知识点总结 1、电解水实验：（1）实验装置如图 （2）现象：正氧负氢、氢二氧一(氢气氧气体积比为2：1)； （3）结论：水是由氢元素、氧元素组成的。 （4）原理：2H2O通电 ====2H2↑+O2↑ (5)气体的检验：正极：带火星的木条，复燃，说明是氧气 2、单质和化合物、氧化物的区分： 　 单质简记为“一物一素”（即一种物质，必须是纯净物，且只含有一种元素）；化合物简记为“一物多素”；氧化物简记为“一物两素氧元素”。 3、水的净化方法、硬水和软水： 　 （1）净化方法：沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。 　（2）硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水 软水：不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水 鉴别：（用肥皂水），泡沫较多的时软水，产生泡沫较少的是硬水 硬水危害： 硬水软化方法：生活中煮沸。工业上用蒸馏。 (3)过滤所需仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸 过滤需注意事项： 一贴： 使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。（防止气泡减慢过滤速度。） 二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。 2．液面低于滤纸边缘。（防止液体过滤不干净。） 三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒。 2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。 3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯