高中化学_高三化学电化学原理教学课件设计.ppt

(3)、 不 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、K2S等)溶 液的电解。 电解氯化钠溶液 阳极：2Cl- － 2e- =Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 总反应： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+2H2↑ 通电 电解电解质和水（放氢生碱 型）： (3)电解电解质和水（放氧生酸型） 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- － 4e- = O2↑+ 2H2O 总反应： 2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4 通电 * * 高三第一轮复习 《电解原理及应用》 【考纲要求】 【考纲要求】 1、判断某装置是否是电解池； 【考纲要求】 1、判断某装置是否是电解池； 2、理解电解原理，书写电解池工作时的电极反应，掌握电解前后溶液浓度和PH的变化； 【考纲要求】 1、判断某装置是否是电解池； 2、理解电解原理，书写电解池工作时的电极反应，掌握电解前后溶液浓度和PH的变化； 3、了解铜的精炼和电镀装置和原理； 【考纲要求】 1、判断某装置是否是电解池； 2、理解电解原理，书写电解池工作时的电极反应，掌握电解前后溶液浓度和PH的变化； 3、了解铜的精炼和电镀装置和原理； 4、了解氯碱工业的反应原理； 【考纲要求】 1、判断某装置是否是电解池； 2、理解电解原理，书写电解池工作时的电极反应，掌握电解前后溶液浓度和PH的变化； 3、了解铜的精炼和电镀装置和原理； 4、了解氯碱工业的反应原理； 5、掌握有关电解的计算。 【复习目标】 1.简述电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池反应方程式。 2.会电解的应用（电解饱和食盐水、精炼铜和电镀）及简单计算。 【复习目标】 1.简述电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解池反应方程式。 2.会电解的应用（电解饱和食盐水、精炼铜和电镀）及简单计算。 【重点、难点】电解池电极反应和总方程式的书写以及电解的应用 【学习任务一】 一 电解规律 1．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 电解池的形成条件 １、直流电源 阳极 ２、两个电极 ３、电解质溶液或熔融电解质 在电解池中通过化学反应把电能转化为化学能 4、形成闭合回路 阴极 — — — — — — 2、电解原理 电解CuCl2 溶液 溶液中的离子 ? 向阴极移动的离子 ? 向阳极移动的离子 ? 优先在电极上发生反应的离子 阳离子： 阴离子： Cu2+、H+、Cl-、OH- Cu2+、H+ Cl-、OH- Cu2+ Cl- 阴极 阳极 氯 气 铜 阳极：2Cl--2 e- =Cl2 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 小结1： 小结2： 电子移动方向： 负极流向阴极，由阳极流回正极 离子移动方向： 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 离子放电顺序： 活泼金属阳极S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH- （SO42-、CO32-、NO3-等一般不放电） 阳极： 阴极： Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ （K+、Ca2+、Mg2+、Al3+一般不放电） 小结3： 1、写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式 HCl CuCl2 H2SO4 NaOH Na2SO4 NaCl CuSO4 阳极反应 总反应 阴极反应 pH值的变化 如何恢复为原电解液 (1)、 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、Na2SO4 等)的电解。 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 阳极：4OH- －4e- =O2↑+2H2O 总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑ 通电 电解水型： (2)、 无氧酸、不活泼的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解 电解盐酸：阴极：2H+ +