高中化学_原电池教学课件设计.ppt

* 能够 * * * * 化学反应的利用 第二课时 化学必修Ⅱ 实验步骤 实验装置图 实验1、将锌片、铜片插入稀硫酸中，观察发生的现象。 实验2 用导线将铜片、锌片连接起来，插入稀硫酸中，观察铜片上的变化 稀硫酸 锌片 稀硫酸 铜片 稀硫酸 锌片 铜 片 实验步骤 现象 结论或解释 锌片上有气泡 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应 稀硫酸 锌片 铜 片 铜片上有气泡 稀硫酸 锌片 稀硫酸 铜片 实验3、在铜片与锌片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行插入稀硫酸中，观察电流计的变化。 实验2中铜片表面为什么有气泡生成？实验3中电流计指针为什么偏转？请同学们根据问题结合播放的动画，尝试用氧化还原的知识分析上述情况。 1、铜片上为什么会有气体放出? 2、为什么会有电流产生? 一、原电池 氧化反应 原电池 稀硫酸溶液 失e-，沿导线流向， 还原反应 SO42- H+、Zn2+ 锌片 铜片 工作原理： 产生电流 原电池： 利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。 Ｉ Cu Zn 稀H2SO4 Zn失去电子 H+得电子 Zn 失电子 电子流出 负极 Cu 溶液中的微粒得电子 电子流入 正极 e- 电池，有正极和负极之分， 应如何判定装置中锌片和铜片 谁是负极、谁是正极？ 你能不能用反应式表示出原电池中锌片、铜片所涉及到的反应？电池反应离子方程式是什么？ 锌片 Zn-2e-=Zn2+ 铜片 2H++2e-=H2↑ 电池反应：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑ 二、形成原电池的条件： 前提条件： 自发进行的氧化还原反应 思考解惑：下面化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是________。请说出你的理由 A.NaOH + HCl = NaCl + H2O B.Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4 C.Fe+2FeCl3＝3FeCl2?? A 实验探究二、形成原电池的条件 第一组实验:探究电极材料 实验装置 　　 　 　 　　 能否构成原电池 构成原电池条件一 形成原电池的条件 实验探究二: 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考： 负极材料和正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 能 （能） （不能） 形成条件二：电极插入电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不能） 形成原电池条件： 1、首先是自发的氧化还原反应 2、两种活泼性不同的电极 3、电解质溶液 4、闭合回路 Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能形成原电池？ √ √ 原电池的应用 制造电池 干电池： 蓄电池 新型燃料电池 “神六”用 太阳能电池 * 能够 * * * *