高中化学_电解质教学课件设计.ppt

* 第2节 电解质 溶液 浊液 胶体 混合物 纯净物 化合物 单质 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物 电解质 非电解质 是否由同一种分子组成物质 被分散物质颗粒大小 是否为同种元素 化合物组成与性质 水溶液或熔融时导电性 组成元素的种类 物质 电解质和非电解质的概念及判断。 能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念，认识强电解质和弱电解质。 学习重难点 目标定位 蔗糖或酒精溶液 实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。 无明显现象 演 示 实 验 实验表明：NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电。 灯泡发光 NaCl 溶液或盐酸或NaOH溶液 实验证明：熔融氯化钠能够导电 一　电解质和非电解质 一．电解质、非电解质的概念 1.金属铜可以导电所以铜是电解质，对吗? 2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液 是电解质，对吗? 3.CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质，对吗？ 4. 某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是电解质吗？ × × × 是 注意: 1.电解质、非电解质应是化合物,而Cu是单质, K2SO4溶液是混合物,所以不是电解质. 2.电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电.如CO2溶于水生成H2CO3, H2CO3能导电,所以CO2不是电解质,SO2也一样. 3.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质. 4.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质,蔗糖、 酒精等大多数有机物和非金属氧化物是非电解质. 1、下列物质中：A、铜 B、稀硫酸 C、氯化钾 D、碳酸钙 E、氨气 F、二氧化碳 属于电解质的是 ____________； 属于非电解质的是_______ 既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________ C、D E、F A、B 2、单质 电解质， 非电解质。SO2 、CO2 、NH3是 。 3、电解质 导电，导电的 电解质。非电解质 不导电。（填写一定或不一定） 1、判断方法： 非电解质 不一定 也不是 既不是 【小结】 先找出化合物，排除混合物和单质，从化合物中再确定是电解质还是非电解质。 不一定 一定 问题探究： 同样是水溶液为什么盐酸、NaOH、NaCl的溶液能够导电会使灯泡发亮而乙醇、蔗糖的溶液就不导电呢？ 溶于水 熔融 氯化钠晶体 氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，产生自由移动的水和阴、阳离子。 氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成自由移动的阴、阳离子。 1、电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。 2、酸、碱、盐、金属氧化物在一定条件下能 发生电离。 二、电解质的电离 思考： 电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？ 酸的电离条件是什么？ 盐、碱的电离条件是什么？ 酸一般只在溶于水时能发生电离，而碱、盐一般在溶于水和熔融时均能发生电离。 如何表示电离的过程？ 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子，称为电离方程式。 水溶液或熔融状态 产生能自由移动的离子 电离不需要通电 练 一 练 ①HNO3 ② H2SO4 ③KOH ④Ba(OH)2 ⑤NaHSO4 HNO3=H++NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- KOH=K++OH- 写出下列溶液的电离方程式 NaHSO4 = Na++ H + +SO42- ⑥ NaHCO3 = Na++ HCO3- 【注意】书写电离方程式时 ①要正确认识物质电离时所产生的离子，切不可随便臆造； ②要符合质量守恒（ “=”两边原子种类，数目、质量不变）和电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）； ③离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。 【归纳1】 【应用】 从电离角度你可以给酸、碱、盐下个定义吗？ HCl = H+ + Cl- H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 - H + +NO3- NaOH = OH- +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH- +K + 2 OH- +