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2[1].4类氢离子的光谱 §2.4 类氢离子的光谱 一、类氢离子及其光谱 原子核外只有一个 电子的离子，但原子核带有Z 1的正电荷，Z不同代表不同的类氢体系。 （2）类氢离子谱线的波数公式 （1）类氢离子 毕克林系与巴尔末系比较图 谱系限 H? H? H? H? H? 25000厘米-1 20000 15000 毕系：1.谱线条数更多，2.谱线向短波方向移动 二、里德伯常数的变化 由上式可见，不同光谱中的一些线系应该可以重合 不重合的原因？ 不同的原子或离子的里德伯常数变化 如果考虑了原子核的运动，氢原子是在库仑力作用下的两体系。要考虑两点（1）原子体系应用电子和原子核绕质心的运动取代电子绕原子核的运动,(2)引入折合质量 可化为单体问题,但上述公式需作代替 me→μ 如系统的能量(原P31公式14,现P40公式13) 类氢离子指原子被电离后核外只剩一个电子的离子。核外一个电子在+Ze的核库仑力作用下运动。例如He+、Li2+、Be3+等。将氢公式中的e2 →Ze2: 氢离子的能量和光谱公式 例如He+,Z=2,对于n＝4上式为 它与氢的巴耳末系公式相似，差别仅仅是n1可取半整数，所以谱线比氢的多。由于RHe＋RH，所以谱线相对氢左移 例1 试计算氘原子的里德伯常数。已知氢原子的某条谱线的波长为λH，试求相应的氘原子的谱线波长λD与 λH的差值δλ＝λH-λD 解　已知氘核质量为２MH，所以 由于meMH，所以 设λH是从n态到m态之间跃迁产生的谱线波长，则 显然δλλH。例如，当λH为巴耳末系中前四条谱线时，相应δλ的计算值与测量值分别为: λH(?) δλ计(?) δλ测(?) Hα 6562.85 1.787 1.791 Hβ 4861.32 1.324 1.313 Hγ 4340.49 1.182 1.176 Hδ 4101.73 1.117 1.088 虽然δλ只有1 ?量级,光谱测量方法仍然能将两条谱线(λH和λD)区别开.上面结果表明,理论值与实验值相当一致。