水中总碱度的测定.pptVIP

;海水 ;城市杂用水水质标准 ;序号 ;1．正确规范使用分析天平、滴定管、容量瓶、移液管和吸量管 2．会正确取样 3.配制及标定酸碱标准溶液 4．会正确记录数据并进行数据处理 5．会撰写检验报告，并得出检验结论 6．掌握酸碱滴定基本原理及相关理论知识;平均混合水样：指每隔相同时间采集等量废水样混合而成的水样，适于废水流量比较稳定的情况 平均比例混合水样：系指在废水流量不稳定的情况下，在不同时间依照流量大小按比例采集的混合水样。; （1）对瓶的要求: 化学稳定，不吸收待测物，性能稳定、杂质含量低的材料。 硼硅玻璃、石英、聚乙烯和聚四氟乙烯。 （2）时间要求：清洁水 轻度污染 重度污染水 72h 48h 12h 冷藏（或冷冻）：冷冻温度为-20℃；冷藏温度 一般2－ 5度 （3）保存方法：化学药剂：生物抑制剂，氧化还原剂，固定剂 调pH值：控制水解，挥发; 酸法（湿式消解法，干灰化法） 消解 碱法（强或弱碱+过氧化氢等氧化剂） 挥发，蒸发浓缩，蒸馏，溶剂萃取， 离子交换，吸附，膜分离，泡沫分离， 离心分离，色谱（纸、薄层、柱层析） ; 硬度指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。; 硬度过高，可引起胃肠道功能的暂时性紊乱，但一般在短期内即能适应。硬水对日常生活影响较大，可形成水垢，影响茶味，消耗肥皂等。国标要求生活饮用水中总硬度的含量应小于450?mg/l。 ;;;标准溶液：已知准确浓度的溶液;有效数字及其位数;;分析化学中常用的一些数值，有效数字位数;;;;;;例：某一试验的5次测量值分别为2.63、2.50、2.65、2.63、2.65，试用Q检验法检验测定值2.50是否为离群值。;;;酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应;酸碱半反应不可能单独发生 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ;多元酸的离解平衡;平衡浓度;一元弱酸的分布;例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度;;二、元弱酸的分布;; 三元弱酸的分布;结 论;计算几种酸溶液［H+］的最简式及使用条件 ;;缓冲溶液;缓冲溶液pH值的计算：;;酸碱指示剂;例： pKIn 理论范围 实际范围 甲基橙 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4 甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2 酚酞 9.1 8.1~10.1 8.0~10.0 百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6;;;;;三、混合指示剂;一元酸碱的滴定;;;指示剂选择原则 指示剂变色点pH处于滴定突跃范围内（指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内）;;一元酸碱的滴定;;（2）滴定曲线;（3）影响滴定突跃的因素和指示剂的选择 指示剂的选择： ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 影响因素：被滴定酸的性质，浓度 C一定， Ka↓，⊿pH↓ Ka一定，C↓，⊿pH↓（滴定准确性越差）;;（4）滴定可行性判断 弱酸能被准确滴定的判别式： Ca ?Ka≥ 10-8 且c0≥10-3 mol/L 强碱能被准确滴定的判别式：