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缓冲溶液习题 Newly compiled on November 23, 2020 第四章 缓冲溶液 难题解析 例4-1 计算pH= ，总浓度为 mol· L-1 的C H COOH(丙酸,用HPr 表示)- C H COONa 2 5 2 5 缓冲溶液中，C H COOH 和C H COONa 的物质的量浓度。若向1 L 该缓冲溶液中加入 2 5 2 5 mol HC ，溶液的pH 等于多少 分析⑴用Henderson —Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。 ⑵加入HC 后，C H COOH浓度增加, C H COONa浓度减小。 2 5 2 5 解 ⑴查表4-1 ，C H COOH 的pK = ，设c(HPr) = x mol· L-1 。则c(NaPr) = （） 2 5 a mol· L-1 - (0 .20 x)mo L1 c(Pr ) pH ＝pK+lg =+lg = a c(H Pr) xmo L-1 解得 x= 即c(HPr) = mol·L-1 c(NaPr) = - mol·L-1 = mol· L-1 ⑵加入 mol HC 后： - n(Pr ) (0.12 0.010)mo pH ＝pK+lg =+lg = a n(HPr) (0.085 0.010)mo 例4-2 柠檬酸（缩写H Cit）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mL 的 3 mol· L-1 柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol· L-1 的NaOH 溶液多少毫升 分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH Cit-Na HCit 缓冲系， NaOH 先与H Cit 2 2 3 全反应生成NaH Cit ，再与NaH Cit 部分反应生成Na HCit 。 2 2 2 解查表4-1,柠檬酸的pKa = ，设H Cit 全部转化为NaH Cit 需NaOH 溶液V mL 2 3 2 1 ⑴ H Cit(aq) + NaOH(aq) NaH Cit(aq) + H O(l)