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铝 及 其 化 合 物
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中
具有很好的耐腐蚀性。
△
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al+3Cl ====2AlCl
2 3
B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
点燃
4Al+3O ========= 2Al O
2 2 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中
不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空
气接触。
（2 ）与盐溶液反应：2Al+3CuSO ＝3Cu+Al (SO )
4 2 4 3
（3 ）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe O == 2Fe + Al O
2 3 2 3
铝热剂
[现象] ：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试] ：写出Al 分别与MnO 、V O 的反应方程式
2 2 5
△
（4 ）与沸水微弱反应：2Al+6H O ========= 2Al （OH ） + 3H ↑
2 3 2
（5 ）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl +H2 ↑
3
2Al+3H SO ====== Al (SO ) + 3H2 ↑
2 4 2 4 3
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而
阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6 ）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
化合价升高，被氧化，失6e—
（1）2Al+6H O ====== 2Al(OH) +3H ↑
2 3 2
化合价降低，被还原，得6e—
反应的实质:分两步进行:
(2 ）Al(OH) +NaOH ======== NaAlO +2H O
3 2 2
1
失2 ×3 e—
2Al+6H O+2NaO
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