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选修四 第一章化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算(1)
一、教材分析:
前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系,通过实验感受到了反应热,并且了
解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系,及燃烧热的概念。在此基础上,本
节介绍了盖斯定律,并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内
容分为两部分:第一部分,介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无
关”,浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解盖斯定律。然后再通
过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应
用,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分,利用反应热的概念、盖斯定
律和热化学方程式进行有关反应热的计算,通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进
一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标:
1.知识目标:①理解并掌握盖斯定律;
②能正确运用盖斯定律解决具体问题;
③初步学会化学反应热的有关计算。
2.能力目标:通过运用盖斯定律求有关的反应热,进一步理解反应热的概念
3.情感态度和价值观目标:通过实例感受盖斯定律,并以此说明盖斯定律在科学研究中的
重要作用
三、教学重点难点:盖斯定律
四、学情分析:注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念,熟悉热化
学方程式的书写,重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法:读、讲、议、练,启发式,探究式相结合
六、课前准备:学生课前自学填写学案
七、课时安排:1课时
八、教学过程
(一)预习检查,总结疑惑
(二)情景导入,展示目标
某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反
应热计算,我们来学习盖斯定律。
(三)合作探究,精讲点拨
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
思考:化学反应的反应热与反应途径有关吗?与什么有关?
归纳总结:反应物A变为生成物D,可以有两个途径:
①由A直接变成D,反应热为△H;
②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△H、△H、△H.
1 2 3
如下图所示:
则有△H=△H +△H +△H
1 2 3
[过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测
得,但利用盖斯定律不难间接计算求得。
2、应用:通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例:已知:①C(s)+O (g)= CO (g) △H =-393.5kJ/mol
2 2 1
②CO(g)+1/2O (g)= CO (g) △H =- 283.0kJ/mol
2 2 2
求:C(s)+1/2O (g)= CO (g) 的反应热△H
2 3
解法一:虚拟路径法
△H =△H +△H
1 2 3
△H - = - ( )=
=△H △H -393.5kJ/mol -283.0kJ/mol -110.5kJ/mol
3 1 2
解法二:加减法
-
① ②= ③
△H - = - ( )=
=△ H △H -393.5kJ/mol -283.0kJ/mol
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