第六章《化学反应与能量》测试题高一下学期化学人教版必修第二册.docxVIP

试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页 第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共15题） 1．航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是负极????????②海水是电解质溶液???????③铝合金电极发生还原反应 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 2．时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是 A．10s内用B表示的反应速率为 B．该反应进行到10s时，消耗了0.15mol A C．该反应的化学方程式为 D．10s时反应生成了0.2mol C 3．下列装置能形成原电池的是 A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 4．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 5．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH。下列说法中不正确的是 A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2 B．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－=2MnOOH + 2OH－ C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用 D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应 6．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反应前CO物质的量为10mol，平衡后H2物质的量为2mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．CO的平衡转化率为25% 7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A．NH3催化还原NO为放热反应 B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C．过程III的离子方程式： D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 8．合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为：，。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是 A．低温和高压 B．高温和低压 C．加快原料气的通入速率 D．吸收效果与铜氨溶液的浓度无关 9．一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。 0 2 4 6 0 19．8 34．4 44．8 资料显示，该反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．的平均反应速率： B．反应的 C．的作用是降低反应的活化能及改变反应热 D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 10．某二次电池的充放电反应为：，下列推断错误的是 A．放电时，为负极 B．充电时，为阳极 C．放电时，每转移电子，正极上有被氧化 D．充电时，阴极反应式为 11．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A．Na2S4的电子式为 B．放电时正极反应为 C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D．该电池是以为隔膜的二次电池 12．在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（???????） A．内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快 C．由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为 13．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　) A． B．C． D． 14．探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8