探究电解质溶液的性质 .pptx

探究电解质溶液的性质;1、本章知识结构;2、本章作用和地位 (1)电离理论是中学化学重要的基础理论之一。本章内容理论性强,知识面广,应用广泛,充满辩证法,有利于对学生进行科学方法和辩证唯物主义思想的教育,有利于培养学生解决化学问题的能力。 (2)学生在初中就学习了酸碱盐及其性质,高一又结合元素及其化合物知识的学习介绍了电解饱和食盐水、电离方程式、离子方程式、水的电离、溶液的酸碱性和pH等有关内容。为使学生对电离理论有一个比较完整、深入的认识,教材设置了本章内容。;3、本章教学目标 ●知识与技能 (1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质(B) (2)电离方程式的书写(B) (3)电离平衡及影响电离平衡的因素(B) (4)离子反应、离子方程式的书写(B) (5)盐类的水解概念、盐类水解的一般规律、盐类水解的应用(B) (6)电解饱和食盐水的原理、电解池的基本组成、电解氯化铜溶液及其电极反应(B);●过程与方法 (1)通过从物质结构知识来分析电解质电离的过程,培养学生的抽象思维能力。 (2)通过学习电离平衡及其影响因素,培养学生分析、判断、推理的能力。 (3)通过从离子反应中总结出其反应规律,培养学生从个别到一般,从现象到本质的分析、归纳、推理能力。;4、本章重、难点 ●重点:强电解质、弱电解质、弱电解质的电离平衡、离子反应与离子反应方程式、盐类水解、电解。 ●难点:弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写 ;范例:盐类的水解;二、一般教学流程;探究学习;复习对水的电离的认识;复习对水的电离的认识;问题探究;整理思路、总结认识;●通过问题让学生建立已有知识与新知识的关系;;问题设计的策略: 策略1、注意有层次的提问。 对学生来说,他们对教师提出的问题总是关注问题解决方法和答案的正确与否,而特别少会考虑到答案背后所蕴涵的思想和思维方式。在没有教师帮助的情况下,他们特别难达到较高的思维水平。 作为教师就需要注意问题设计的层次性,不断地引导学生由浅入深地感悟知识的内在联系,体会挖掘知识内涵的乐趣。;策略2:注意有结构的提问。 具有较高质量的问题应具备以下特点: ①与学生原有的知识结构有一定的关联; ②能引起学生探究的兴趣,激发求知的欲望; ③问题的解决路径能够不唯一,能够涉及不同的领域; ④在问题的解决过程中,包含有一般方法的学习。;策略3:在互动中生成问题。 教师通过注意倾听学生的发言,观察学生的反应,捕捉讨论过程中生成的资源,确定下一步教学的方向,才能引发进一步的师生互动、生生互动,将教学过程引向深入。 ;三、问题设计;5、本章教学建议 (1)本章内容逻辑性特别强,可采纳“问题－分析－讨论”的探究性学习方法。 (2)重视新旧知识的联系。 (3)加强教学的直观性,做好实验、多媒体等,实现宏观和微观的转化。 (4)注重及时的归纳小结。 (5)注重课堂练习反馈。;一、电解质和非电解质;2、电解质的电离;电解质;2、多元弱酸的电离平衡 ★ 是分步进行的,每一步都是可逆过程。 ★ 其酸性强弱由第一步电离决定。 ① H2CO3 HCO3- + H+ (主要) ② HCO3-　　 H+ + CO32- (极弱);3、影响电离平衡的因素;三、水的电离和溶液的PH值;3、影响水的电离平衡的因素;(二)PH与溶液的酸碱性;(三)有关pH的计算;NH4Cl → NH4＋＋Cl—;(二)盐类水解 1、盐类水解定义: 溶液中盐的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。;4、盐类水解的特点和实质 盐+水 酸+碱;外界条件对NH4Cl水解平衡的影响 NH4++H2O NH3·H2O+H+— Q;2、外因: 1、温度:盐类水解是吸热反应,升高温度可促进水解。 2、盐的浓度:稀释溶液促进水解。 3、酸或碱:酸可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;碱可抑制阴离子水解,促进阳离子水解。;(五)盐类水解的应用;7) 化肥的使用:例:碳酸钾和磷酸二氢钙不能混用。碳酸钾和氯化铵等铵盐不能混用。 8)灰碱洗油污:CO32—+H2O HCO3-+OH- HCO3—+H2O H2CO3+OH- 9)酸碱灭火器: Al3++3HCO3- → Al(OH)3 ↓+3CO2↑ ２Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓ +3CO2↑ 10)氯化铵除锈:NH4++H2O NH3 ? H2O+H+ 11)离子共存。;五、酸式盐水溶液的酸碱性;六、溶液中微粒浓度的关系和比较;七、电解质在溶液中的化学反应;3、离子反应发生