教学课件 人教版高中化学 选择性必修2 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性.pptx

第二章 第三节 第1课时《共价键的极性》人教版 选择性必修2授课教师：学 校：温故知新【学生活动1】写出Cl2、HCl、H2O、CCl4的电子式和结构式。讨论这些分子中共用电子对是否相同？Cl2 HCl H2O CCl4电子式结构式共用电子对不偏移共用电子对偏移认识共价键的极性?极性共价键非极性共价键实例成键原子??电子对??成键原子的电性不同相同偏移不偏移电负性较小原子呈正电性电中性电负性较大原子呈负电性【实验·探究】在酸式滴定管中分别加入四氯化碳和蒸馏水，打开开关，用在头发上摩擦过的气球靠近液体，观察现象。现象水流发生偏转，四氯化碳液流无变化解释 水分子中存在正极与负极，四氯化碳分子中无正极与负极之分水分子表面静电势图极性分子和非极性分子δ- 像水分子这样，分子中正电中心和负电中心不重合的分子叫做极性分子。δ+δ+δ- 像四氯化碳分子这样，分子中正电中心和负电中心重合的分子叫做非极性分子。δ-δ+δ-δ-共价键的极性和分子极性的关系【问题·思考】含有极性键的分子一定是极性分子吗？分子H2OCCl4共价键的极性??分子的极性??V形，空间构型不对称正四面体形，空间构型对称极性键极性键极性分子非极性分子共价键的极性决定决定分子的正电中心与负电中心是否重合分子的极性空间构型分子极性的判断H2O2Cl2同种原子构成的双原子分子是非极性分子。HCl HF不同原子构成的双原子分子是极性分子。P4C60相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子。分子极性的判断 BF3?正三角形 NH3 三角锥形表示正电中心表示负电中心极性分子非极性分子 CH3Cl 四面体形 CH2=CH2平面形CH4 正四面体形 非极性分子非极性分子极性分子从向量角度判断分子极性极性的表示方法—极性向量电负性： 2.1 3.0H—Cl极性向量：描述极性键的电荷分布情况。 方向： 大小：由正电中心指向负电中心电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。从向量角度判断分子极性HCN ?CO2 ?例：大小相等，方向相反大小不相等，方向相同向量和为0向量和不为0正电中心与负电中心重合正电中心与负电中心不重合极性分子非极性分子【归纳整理】常见ABn型分子的极性类型实例键的极性正电中心与负电中心是否重合分子的极性A2H2、N2 ABHCl、NO AB2(A2B)CO2、CS2 SO2 H2O、H2S AB3BF3 NH3 AB4CH4、CCl4 重合非极性键非极性分子不重合极性分子极性键极性键重合非极性分子极性键不重合极性分子极性分子极性分子不重合极性键极性键非极性分子重合不重合极性分子极性键极性键重合非极性分子特殊分子的极性 大气高空的臭氧层，保护了地球生物的生存 空气质量的重要指标 有机合成的氧化剂 替代氯气的净水剂……δ+O3极性键δ-δ-臭氧是极性分子（极性微弱）键的极性对化学性质的影响共价键的极性 例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。分子的结构pKa（pKa=?lgKa）pKa越小，酸性越强 物质的化学性质键的极性对化学性质的影响O表2-6不同羧酸的pKaδ-δ+羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23R—C—O—H极性变小推电子基团酸性递增 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱酸性:甲酸乙酸丙酸随着烃基加长，酸性的差异越来越小。键的极性对化学性质的影响O表2-6不同羧酸的pKaδ+δ-—羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23— C—C—O—HCl极性变大—吸电子基团 Cl原子数目越多，吸引电子能力越大酸性递增 使羧基中的羟基极性越大 羧酸的酸性越强酸性:CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH键的极性对化学性质的影响ClOO表2-6不同羧酸的pKaδ+δ+δ-δ-——羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23— C—C—O—H— C—C—O—HClF——极