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《大学化学实验》思考题 粗盐提纯 粗的食盐为什么不能像硫酸铜那样用重结晶的方法进行纯化？ 如果用氯化钙代替氯化钡来除去粗的实验中的SO42-，结果将怎样？ 在除去SO42-、Mg2+、Ca2+等离子时，能否先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液？ 操作中第二步和第三步的沉淀能否一起过滤除去?为什么？ 在浓缩氯化钠溶液时应注意哪些安全问题？ 杂质离子的沉淀为何需在加热近沸的条件下进行？ 溶盐的水量过多或过少对实验结果有何影响？ 为什么选用BaCl2、Na2CO3做沉淀剂？为什么除去CO32-不用其他强酸？ 为什么往粗盐溶液加BaCl2和Na2CO3，均需要加热至沸？ 加HCl除去CO32-时，为什么要把溶液的pH值调至3～4？调至恰为中性如何？ 烘炒NaCl前，尽量将NaCl抽干，有何好处？ 固液分离有哪些方法？怎样根据实验情况选择固液分离的方法？ 在粗食盐提纯过程中，K+在哪一步中除去？ 为什么蒸发浓缩时不可将溶液蒸干？ 检验产品纯度时，能否用自来水来溶解NaCl，为什么？ 分析本实验产率过高或过低的原因。 分析本实验产品纯度不高的原因。 为什么前两次采用常压过滤，蒸发浓缩后用减压过滤？ 蒸发浓缩后为什么要趁热过滤，冷却至室温后再过滤有什么影响？ 用Na2CO3除去阳离子后，为什么只检查Ba2+除尽了没有？ 在Mg2+存在时怎样鉴别Ca2+？ 溶盐的水量过多或过少对实验结果有如何影响？ 酸碱滴定法测定蛋壳中Ca与Mg的含量 1.蛋壳溶解时应注意什么？ 2.为什么说(CaO) 是表示Ca与Mg的总量？ 固体乙醇的制备 1. 硬脂酸和氢氧化钠反应配比应是多少？如果配比不合适结果如何？ 2. 加入石蜡的作用是什么？是否影响固体乙醇的燃烧效率?为什么？ 醋酸的解离度与解离常数的测定 1. 本实验是如何测定HAc的准确浓度的，其依据是什么？ 2. 在测定一系列同种弱酸的pH值时，为什么应按浓度由稀到浓依次测定？ 3. 相同温度下，不同浓度的HAc溶液的解离度是否相同？解离常数是否相同？为什么？“解离度越大，酸度越大”，这句话是否正确？为什么？ 4. 用酸度计测定醋酸的解离度和解离常数的原理是什么？ 5. 若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还可以用Ka（HAc）=c0α2/cΘ求解离常数？ 6. 使用酸度计应注意哪些问题？ 7. 实验测定的HAc解离常数是否与附录中所给的Ka（HAc）存在误差？为什么？ 8. 配制不同浓度的HAc溶液在测定pH值是使用的烧杯为何必须干燥？ 9. 下列仪器哪些需要润洗：酸式滴定管、烧杯、锥形瓶。 酸碱标准溶液的配制与标定 1. 配制过程使用是量筒和台秤，为什么？ 2. 仰视或俯视读数各产生生么样影响？ 3. 滴定管在装溶液前为什么要用此溶液润洗？用于滴定的锥形瓶是否也要润洗，为什么？ 4. 基准物质称完后，需加30mL水溶解，水的体积是否要准确量取，为什么？ 5. 两种滴定方法哪个更准确，为什么？ 硫酸亚铁铵 1. 为什么制备硫酸亚铁铵晶体时，溶液必须呈酸性? 在本实验中是怎样保证溶液的酸性的? 2. 普通过滤为何要趁热进行？ 3. 为何水浴蒸发浓缩时只需出现晶膜即可？ 4. 为什么在检查产品中的Fe3+含量时，要用不含氧的去离子水？如何制备不含氧气的去离子水？ 5. 如何制得颗粒较大的晶体？ 6. 浓缩时，能否蒸干，为什么？ 7. 在制备，是Fe过量还是H2SO4过量？为什么？ 8. 制备FeSO4时为何会有异味？ 9. 本实验计算产率时，以FeSO4的量计算是否正确？为什么 10. 为什么用乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，而不用蒸馏水？ 11. 铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时均需加热，加热时应注意什么问题？ 12. 如何提高产率和产品质量？ 13. 若复盐中含有少量NH4Fe（SO4）2·12H2O，试设计方法除之。 14. 什么叫复盐？它与配合物有何区别？ 15. 若铁粉反应掉很少就进行后面步骤，最后蒸发皿中只有粘稠的液体而无结晶，解释这一现象。 化学反应速率与活化能的测定 1．在向KI、淀粉和Na2S2O3混合溶液中加入(NH4)2S2O8时，为什么必须越快越好? 2．在加入(NH4)2S2O8时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时，对实验结果各有何影响? 3．为什么在实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，分别加入KNO3或(NH4)2SO4溶液？ 4．反应溶液出现蓝色后，反应是否就终止了? 5．本实验都是用液体体积来表示各反应物用量的。为什么加入试剂时不用移液管或滴定管而用量筒？ 6. 在向KI、淀粉和Na2S2O3混合溶液中加入（NH4）2时，为什么必须越快越好？ 7. 在加入（NH4）2S2O8时，先计时后搅拌或者先搅拌后计时，对实验结果各有什么影响？ 8. 若用I的浓度变化来表示该反应的速率，