教学课件 人教版高中化学 选择性必修2 第一章 第二节 第2课时 元素周期律1.pptx

第一章第二节第二课时《元素周期律》人教版 选择性必修2主讲人：学 校：旧知回顾问题：学习过元素周期表内容，你知道元素哪些性质随原子序数递增呈现周期性变化？同周期主族元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性增强。元素周期律元素周期律：元素性质随原子序数（核电荷数）递增发生周期性重复的规律原子半径的递变规律原子半径影响原子半径的因素元素周期律电离能的递变规律电离能电离能的应用观察思考问题：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半径的变化趋势如何？如何解释这种变化趋势？同主族自上到下，原子半径增大；同周期从左到右，原子半径减小；观察思考问题：元素周期表中，同周期或同主族元素的原子半径的变化趋势如何？如何解释这种变化趋势？同主族元素：电子能层数，核电荷数同周期元素：核电荷数，核外电子数同周期主族元素从左到右，核电荷数增加占主导因素，使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小同主族元素从上到下，电子能层数增加占主导因素，原子半径增大原子半径的递变规律及影响因素小结同主族元素从上到下电子能层数增多原子半径增大影响原子半径的周期性的递变同周期主族元素从左到右原子半径减小核电荷数增大结构性质课堂练习1.下列关于粒子半径大小比较中正确的是（ ）①r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)②r(F)r(Cl)r(Br)r(I)③r(Na)r(Na＋)④r(Cl)r(Cl－) ⑤r(Si)r(P)r(S)r(Cl)⑥r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)r(F－)r(O2－) A.①②③⑥ B.①②③C.②③⑥ D.③④⑤Br(Al3＋)r(Mg2＋)r(Na＋)r(F－)r(O2－) 电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，其微粒半径越小。价电子排布Li2s1宏观微观决定原子结构元素的性质3s1Na反映相似性强金属性ns1K4s1递变性原子失电子能力增强；元素金属性增强；电子能层数增多原子半径增大5s1RbCs6s1问题：如何定量描述原子失电子能力强弱？M(g)＝M＋(g)＋e－ I1（第一电离能）M＋(g)＝M2＋(g)＋e－ I2（第二电离能）电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号 I1 表示，单位：kJ /mol（2）表示方法：电离能（3）电离能的意义：电离能的数值大小表示气态原子（或离子）失电子的难易。电离能越小，气态原子（离子）越易失电子，元素的金属性越强；电离能越大，气态原子（离子）越难失电子，元素的金属性越弱。观察思考任务一：随着原子序数递增，同周期或者同族元素的第一电离能有什么样的规律？观察思考电离能的递变规律变小①同主族从上到下元素的第一电离能整体趋势 。②同周期从左到右元素的第一电离能整体趋势 。变大反常：ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA最小③每周期的第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能 。最大④每周期最后一种元素（稀有气体）的第一电离能 。观察思考同周期从左到右元素的第一电离能整体趋势变大任务二：为什么Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？阅读P24资料卡片，分析B、Al、O、S出现锯齿状变化的原因。观察思考电离能的递变规律任务二：为什么Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？阅读P24资料卡片，分析B、Al、O、S出现锯齿状变化的原因。1.B和Al第一电离能失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低； 2.N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。ⅡA Be:1s22s2ⅢA B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2Al:1s22s22p63s23p1ⅤA N:1s22s22p3ⅥA O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3S:1s22s22p63s23p4思考讨论电离能的应用之一：判断元素的金属性强弱（1）第IA族碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 第IA族碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强，碱金属的活泼性越强。思考讨论电离能的应用之二：判断元素的化合价为什么原子的逐级电离能越来越大?元素?NaMgAl各级电离能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310 54011 57513 35313 63014 83016 61017 99518 37620 11421 70323 2931.原子内的电子越靠近原子核，受到的吸引力越大，则要离开原子所需要的能量越大，原子的逐级电离能越来越大；2.随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来