教学课件 人教版高中化学 选择性必修2 第一章 第二节 第3课时 元素周期律2.pptx

主讲人： 学 校：;元素的金属性：原子失去电子的能力;KBr溶液+氯水 （加入CCl4）;元素金属性逐渐增强;电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大;1932;元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？;;;;;成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据;;;H;原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变;He;课堂练习;2. 下列关于电负性的叙述不正确的是 电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大 电负性是以氟为 4.0 作为标准的相对值 元素的电负性越大，元素的非金属性越强 同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大;3. 下列判断正确的是 第一电离能：BAlGa 电负性：FNO 最高正化合价：FSSi 原子半径：PNC;4. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB,②离子半径AB, ③原子序数AB, ④原子最外层电子数AB, ⑤电负性AB, ⑥第一电离能AB,其中正确的是 ① ② ⑥ ③ ④ ⑤ ③ ⑥ ③ ④ ⑤ ⑥;5. 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14 种元素的电负性：;课堂练习