高中化学必修一.ppt

1、钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O ① ② ③ ④ ⑤ O2/常温 O2/加热 H2O CO2 CO2+H2O 第一百五十九页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 2、铝及其重要化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 ⑦ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ O2/加热 盐酸 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 盐酸 第一百六十页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 3、铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ O2/加热 盐酸 NaOH溶液 Cl2 Fe O2+H2O NaOH溶液 盐酸 第一百六十一页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第四章 非金属及其化合物 第一百六十二页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一节 无机非金属材料的主角________硅 第一节 无机非金属主角—硅 第一百六十三页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 第一百六十四页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一百六十五页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一百六十六页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一百六十七页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 从原子角度认识硅原子 既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物． C Si 第一百六十八页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？ Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％ 　碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 Si无游离态 化合态：硅的氧化物和硅酸盐 第一百六十九页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 水晶 第一百七十页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 玛瑙 第一百七十一页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 结构: 四面体 每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成. 第一百七十二页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一百七十三页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 第一百七十四页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 2Na + H2O = 2NaOH + H2 失电子 得电子 还原剂 氧化剂 结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。 实质：2Na+2H+=2Na++H2↑ 第一百二十七页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 [思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？ [思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中? 钠应保存在煤油或石蜡油中。 不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。 第一百二十八页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。 现象： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 反应： 第一百二十九页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为： 离子方程式为： 练习： 6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2 第一百三十页，编辑于星期五：二十一点 四十八分。 现象: 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑ 高温 2、其他金属与水反应 实验装置： 反应： 铁与水蒸气高温反应： 第一百三十一页，编辑于星